2019-2020年高考化学 原子结构、相对质量有关计算练习 新人教版

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1、2019-2020年高考化学原子结构、相对质量有关计算练习新人教版一、考点介绍【考纲解读】1、了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。2、了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。【能力解读】1、在理解概念的基础上，能进行计算并灵活应用。2、掌握微粒的相对质量与微粒的摩尔质量之间的关系，掌握摩尔质量的几种求法。3、掌握原子或离子结构中的质量关系，电性关系，并能进行计算。【考点突破】1、电性关系：原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数阳离子：核

2、内质子数—核外电子数=离子所带电荷数阴离子：核外电子数—核内质子数=

3、离子所带电荷数

4、2、质量关系：质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）≈核素的相对原子质量（Ar）3、摩尔质量和相对质量：摩尔质量以g·mol-1为单位时，在数值上等于该微粒的相对质量【考查方向】原子结构中的质量关系和电性关系是每年高考必考的热点之一，以近年最新科技成果为素材，考查学生对原子结构、核素和元素等概念的理解，试题一般较为简单，常常设计选择题从不同角度设计考查内容，也可以渗透在主观试题中作为某个条件考查。二、高考真题1、碘元

5、素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOyn-。由2个IO正八面体共用一个面形成的IxOyn-的化学式为A、B、C、D、〖解析〗:由于I位于正八面体中心，O位于正八面体的顶点，两正八面体共用三个氧原子，所以每个IxOyn-中X=2，Y=9。〖答案〗：A2．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是()(A)若质量相等，则质子数相等(B)若原子数相等，则中子数相等(C)若分子数相等，则体积相等(D)若体积相等，则密度相等〖解析〗两种分子中质子数都为14,种子数不等,摩尔质量不等,若质

6、量相等,则物质的量不等,质子数不等,A错;原子数相等,分子数相等,中子数不等,B错;根据阿伏伽德罗定律,C正确;由于外界条件相同,分子的相对质量不等,所以密度不等,D错.〖答案〗C。3．U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。23592U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U说法正确的是AU原子核中含有92个中子BU原子核外有143个电子CU与U互为同位素D23592U与U互为同素异形体〖解析〗质子数相同，中子数不同的核素之间互为同位素关系；U有92个质子和电子，143个中子，U有92个质子和电子，14

7、6个中子.〖答案〗C4．铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是ABi和Bi都含有83个中子BBi和Bi互为同位素CBi和Bi的核外电子数不同DBi和Bi分别含有126和127个质子〖解析〗Bi和Bi互为同位素关系，中子数分别是126和127，都有83个质子和电子。〖答案〗B5．已知和两种离子的电子层结构相同，则a等于A．b+m+nB．b+m-nC．b-m+nD．b-m-n【解析】：和两种离子的电子层结构相同，则a-m=b+n〖答案〗：A。6、.某元素的一种同位素X原子的质量数为

8、A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX分子中含质子的物质的量是A.(A-N+m)molB.(A-N)molC.(A-N)molD.(A-N+m)mol〖解析〗:同位素X原子的质量数为A，含N个中子,则质子数是（A-N）；HmX分子的质子数是(A-N+m)；agHmX分子的物质的量为a/(A+m)。〖答案〗A7．在一定的条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是(B)〖解析〗：此题主要考查摩尔质量。选项A中m(16O2)=×16g·mol－1＝1.78g；选项B中m(

9、16O2)=×16g·mol－1＝1.6g；选项中m(18O2)=×18g·mol－1＝1.8g；选项中m(18O2)=2g/22g·mol－1×18g·mol－1＝1.64g。〖答案〗：B9、xx年IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstat德国）。下列关于Ds说法不正确的是：　　A、                 Ds原子的电子层数为7。B、Ds为超铀元素。　　B、                 Ds原子的质量数为110。D

10、、Ds为金属元素。　　【解析】常规解法是：在0族元素中He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn质子数分别为：2、10、18、36、54和86。应该在第六周期之后；第七周期最后的一位元素的原子序数为86+32=118，所以应该在第七周期。92号以后的元素都为超铀元素且都为金属元素，因此选D；巧解：此题只有一个答案则原子序数为110，质子数为110，质量数应大于110，也选B。　　〖答案〗：C【点评】正确处理常解与巧解的关系　　“常解”是常规解题方法