2018-2019学年高中化学 第04章 电化学基础章末复习（练）新人教版选修4

《2018-2019学年高中化学 第04章 电化学基础章末复习（练）新人教版选修4》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第四章电化学基础章末复习练习1．下列说法正确的是()A．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应B．电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠C．给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液D．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀【答案】C2．下列叙述中，正确的是(　　)①电解池是将化学能转变为电能的装置　②原电池是将电能转变成化学能的装置　③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化　④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现　⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化A．①②③④B．③④C．③④⑤D．④【答案】B【解析】①应为电能转变成化学能，②为化学能转化为电能

2、，⑤发生了化学变化。3．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量杂质Fe、Zn、Cu、Pt，可用电解法制备高纯度的镍(已知：氧化性Fe2+

3、iC6表示。电池反应为CoO2+LiC6LiCoO2+C6，下列说法正确的是(　　)A．充电时，电池的负极反应为LiC6-e-Li++C6B．放电时，电池的正极反应为CoO2+Li++e-LiCoO2C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D．锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低【答案】B【解析】A项，充电时，发生电解池反应，电池负极即为电解池阴极，发生还原反应Li++C6+e-LiC6；B项，放电时发生原电池反应，电池正极发生还原反应；C项，含活泼氢的有机物作电解质易得电子；D项，锂相对原子质量小，其密度最小，所以锂离子电池的比能量高。5．500mL

4、KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(N)=6．0mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是(　　)A．原混合溶液中c(K+)为2mol·L-1B．上述电解过程中共转移2mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0．5molD．电解后溶液中c(H+)为2mol·L-1【答案】A【解析】两极都收集到22．4L气体，说明阴极上发生的反应依次为：①Cu2++2e-Cu；②2H++2e-H2↑，阳极只生成O2：4OH--4e-O2↑+2H2O，n(H2)=n(O2)=1mo

5、l⇒n(e-)=4mol，B不正确。根据电子转移守恒得：n(Cu2+)=1mol，根据电荷守恒有n(K+)+n(Cu2+)×2=n(N)，所以n(K+)=1mol⇒c(K+)=2mol·L-1。A正确。根据Cu析出后，溶液中只有KNO3和HNO3，由电荷守恒可推出c(H+)=4mol·L-1。6．某兴趣小组设计如右微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生：一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是(　　)A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl-Cl2↑+H2↑B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近

6、溶液变红C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e-2Cl-D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极【答案】D7．某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是(　　)A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动【答案】D【解析】a和b不连接时，铁与CuSO4溶液发生反应：Fe+Cu2+Fe2++Cu，A项正确；a和b用导线连接时，组成了原电池，Fe为负

7、极，Cu为正极，铜片上发生还原反应：Cu2++2e-Cu，铁片上发生氧化反应：Fe-2e-Fe2+，B项正确；通过以上分析可知，无论a和b是否连接，均发生反应：Fe+Cu2+Fe2++Cu，故溶液均从蓝色(Cu2+的颜色)逐渐变成浅绿色(Fe2+的颜色)，C项正确；a和b分别连接直流电源正、负极时，构成电解池，铜片为阳极，铁片为阴极，Cu2+应向阴极(铁电极)移动，D项错误。8．银锌蓄电池是一种高能电池，它的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，放电时它的正、负两极的电极反应式如下：Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag