2019-2020年高二第二次联考化学试题 含答案

《2019-2020年高二第二次联考化学试题 含答案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2019-2020年高二第二次联考化学试题含答案一、选择题（本题共17小题，每题3分，共51分）1.观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是(　　)A．一个小黑点表示一个自由运动的电子B．1s轨道的电子云形状为圆形的面C．电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转D．1s轨道电子云小黑点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少2.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是(　　)A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)B．E(3d)>E(4s)>E

2、(3p)>E(3s)C．E(4s)E(4s)>E(4f)>E(3d)3.下列对应电负性的理解不正确的是(　　)A．电负性是元素固有的性质，与原子结构无关B．电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准C．根据电负性的大小，可判断化合物XY中两元素化合价的正负D．电负性的大小反映了不同元素的原子对键合电子吸引力的大小4.已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中的位置正确的是(　　)A．第三周期ⅣA族，p区B．第四周期ⅡB族，

3、s区C．第四周期Ⅷ族，d区D．第四周期ⅡA族，s区5.下列物质的分子中既有σ键又有π键的是(　　)A．H2S　　　　　　　　B．Cl2C．CS2D．H2O26.下列说法中正确的是(　　)A．在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键B．共价单键全部是σ键；共价三键中只有一个是σ键C．共价键都有方向性和饱和性D．共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系7.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是(　　)A．CO2与SO2B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．HC≡CH与CH2==CH28.NH3、

4、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键形成的非极性分子。根据上述事实可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是(　　)A．分子中不能含有氢原子B．在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键C．在ABn分子中每个共价键的键长都相等D．在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量9.下列几种氢键：①O—H…O；②N—H…N；③F—H…F；④O—H…N。氢键从强到弱的顺序正确的是(　　)A．③＞①＞④＞②B．①＞②＞③＞④C．③＞②＞①＞④D．①＞④＞③＞②10.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是(　

5、　)A．观察固体有无颜色B．看固体是否易被压缩C．对固体进行X射线衍射实验D．比较固体的导热性11.下列关于晶体自范性的叙述中，不正确的是(　　)A．晶体的自范性是指在适宜条件下，晶体能够自发地呈现封闭规则的多面体几何外形B．缺角的硫酸铜晶体在饱和硫酸铜溶液中慢慢变为完美的立方体晶块，体现了晶体的自范性C．圆形容器中结出的冰是圆形的，不能体现晶体的自范性D．由玻璃可制成规则的玻璃立方体，体现了晶体的自范性12.X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界中最硬的原子晶

6、体。下列叙述错误的是(　　)A．WX4是沼气的主要成分B．固态X2Y是分子晶体C．ZW是原子晶体D．ZY2的水溶液俗称“水玻璃”13.金属晶体堆积密度大，原子配位数大，能充分利用空间的原因是(　　)A．金属原子价电子数少B．金属晶体中有自由电子C．金属原子的原子半径大D．金属键没有饱和性和方向性14.如图是NaCl晶体的一个晶胞的结构模型。KO2的晶体结构与NaCl相似，KO2可以看作是Na＋的位置用K＋代替，Cl－的位置用O代替，则下列对于KO2晶体结构的描述正确的是(　　)A．与K＋距离相等且最近的O共有8个B．与

7、K＋距离相等且最近的O构成的多面体是正八面体C．与K＋距离相等且最近的K＋有8个D．一个KO2晶胞中的阳离子和阴离子的粒子数比为1∶215.下列各组的几种分子中所有原子都可能处于同一平面的是(　　)A．CH4、CS2、BF3B．CO2、H2O、NH3C．C2H4、C2H2、C6H6D．CCl4、BeCl2、PH316.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是(　　)A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧

8、化物对应水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素17.下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是(　　)A．配位化合物中必定存在配位键B．配位化合物中只有配位键C．[Fe(SCN)6]3－中的Fe3＋提供空轨道，SCN－中的硫原子提供孤电子对形成配位键D．许多过渡元素的离子(如Cu2＋、Ag＋