2019-2020年高中化学 3.4《燃烧热和中和热》学案 旧人教版选修

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1、2019-2020年高中化学3.4《燃烧热和中和热》学案旧人教版选修一．燃烧热1.概念：在101kPa时，mol物质燃烧生成稳定的时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ／mol表示。（答案：1、完全、氧化物）［注意强调］答案：计量标准为1mol；稳定的氧化物的含义：C——CO2不是CO、S——SO2、H2——H2O（l）不是气态水2.表示的意义：例如C的燃烧热为393.5kJ／mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量，表示为。（答案：△H=-393.5kJ/mol）3.燃烧热的计算一定量的

2、可燃物燃烧放出的总热量=燃烧热×可燃物的物质的量［练习］0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中完全燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为。又已知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，则11.2L（标况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出热量是多少千焦？。（答案：B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）；△H=-2165kJ/mol）二、中和热 1.概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成molH20，这时的反应热叫中和热。［注意理解］2.中和热的表示：（答案：

3、1通常只讨论强酸和强碱的稀溶液反应；1molH+与1molOH-反应生成1molH2O；放出的热量为一定值：57.3kJ/mol）［联系旧知］三种热的比较类别定量标准与化学计量数的关系反应热针对1mol反应，即按化学计量数进行的反应有关燃烧热针对1mol可燃物无关中和热针对1mol生成物H2O无关3.中和热的实验测定温度计测定的是混合溶液的温度。用不同量的酸碱溶液反应对测出的中和热有影响吗？（最高）［练习］已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3KJ/mol，计算下列中和反应中放出的热量。（1）用20gNaOH配成稀

4、溶液跟足量稀盐酸反应，放出热量。（2）用0.1molBa（OH）2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出热量。（3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应，放出的热量（大于、小于、等于）57.3kJ，理由是。（答案：（1）28.65kJ（2）11.46kJ（3）小于醋酸是弱电解质，生成的醋酸钠水解要吸热）三．使用化石燃料的利弊及新能源的开发1.重要的化石燃料：、、。（煤、石油、天然气）2.什么是燃料（不管发生燃烧反应放出热量的物质）3.煤作燃料的利弊问题：从资源蕴藏、开采、运输、资源综合利用及环保等方面分析。4.新能源的开发：最有希望的新能源

5、是、、和等。（太阳能、燃烧电池、风能、氢能）[课后练习]1.下列说法不正确的是（）A、任何反应都伴有能量的变化B、化学反应中的能量变化都表现为热量变化C、反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应D、反应物的总能量低于生成物的总能量时发生吸热反应2.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A.铝片与稀盐酸反应B.灼热的炭与二氧化碳反应C.甲烷在氧气中燃烧D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应3.下列燃料中不属于化石燃料的是（）A.煤B.石油C.天然气D.水煤气4.21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，

6、下列不属于新能源的是（）A.电力B.核能C.太阳能D.氢能5.0.096kg碳完全燃烧时可放出3143.4kJ热量，以下热化学方程式表示正确的是（）A.C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=392.9kJ/molB.C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-392.9kJ/molC.C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；△H=-196.5kJ/molD.C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-196.5kJ/mol6.0.2molKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量。表示该反应中和热的

7、热化学方程式是（）A.KOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=1/2K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-11.46kJ/molB.2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-114.6kJ/molC.2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=+114.6kJ/molD.KOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=1/2K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol7.已知盐酸与硫酸跟烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为：H+（aq）+OH-（aq）

8、=H2O（l）；△H=Q1KJ/mol又知：H2SO4（aq）+2KOH（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=Q2kJ/mol则Q1和Q2的关系是（）A.Q1=Q2