2017-2018学年高二化学上学期期末考试试题 (VII)

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1、2017-2018学年高二化学上学期期末考试试题(VII)可能用到的相对原子原子质量：H─1C─12N─14O─16Na─23Mg─24Al─27Cl─35.5S─32Fe─56Cu─64Zn─65一．选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）1.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的是A.道尔顿B.卢瑟福C.汤姆生D.波尔2．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是A.+1B.+2C.+3D.-13.在元素周期表中，原子最外电子层只有2个电子的元素是A.一定是金属元素B.一定是稀有气体元素C.一定是过渡元素D.无法

2、判断是哪一类元素4.具有下列电子排布式的原子中，半径最小的是A.ls22s22p63s23p3B.1s22s22p3C.1s22s2sp2D.1s22s22p63s23p45．据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是A．第3周期第ⅠA族B．第4周期第ⅠA族C．第5周期第ⅠA族D．第3周期第ⅡA族6.关于晶体的下列说法正确的是A.任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子B.原子晶体中只含有共价键C.原子晶体的熔点一定比金属晶体

3、的高D.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键7.下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是A.易形成-1价离子B.从上到下原子半径逐渐减小C.从上到下单质的氧化性逐渐减弱D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱8．下列叙述中，正确的是A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布式C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布与上一周期稀有气体元素原子核外电子排布相同9.下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是A．FB．ClC．BrD．I10.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是A.晶体硅B.食盐C.

4、干冰D.金属钾11.关于氢键，下列说法正确的是A．含氢元素的化合物中一定有氢键B．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致12.若aAm+与bBn-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是A．b=a－n－mB．离子半径Am+

5、于XC.最高价含氧酸的酸性：X弱于YD.气态氢化物的稳定性：Y小于X15.实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°。由此可见，BeCl2属于A．由极性键构成的极性分子B．由极性键构成的非极性分子C．由非极性键构成的极性分子D．由非极性键构成的非极性分子16．下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的A.丙烯分子有7个δ键，1个π键。B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化。C.丙烯分子存在非极性键。D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上。17.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是A.CH4和H2OB.KCl和HClC.Cl2和KClD.SiO2和

6、CO218.下列说法正确的是A.HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高。B.H2O的熔点、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键。C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO419．下列排序不正确的是A.晶体熔点由低到高：CF4碳化硅>晶体硅C.熔点由高到低:Na>Mg>AlD.熔点由高到低:NaF>NaCl>NaBr>NaI20.纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞

7、的大小和形状（如图所示）相同。则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为A.87.5％B.92.9％C.96.3％D.100％第II卷（非选择题共60分）21．（10分）某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。请分析：(1)晶体中每个Y同时吸引着__________个X，每个X同时吸引着__________个Y，该晶体的化学式为__________；(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有