2019-2020年高三化学寒假作业9 新人教版选修4《化学反应原理》

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1、2019-2020年高三化学寒假作业9新人教版选修4《化学反应原理》一、选择题（本题共7道小题）1.在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（　　）A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C﹣H之间是sp2形成的σ键，C﹣C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C﹣C之间是sp2形成的σ键，C﹣H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键2.下列过程与配合物的形成无关的是（　　）A．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失B．向FeCl3溶液中加入KSCN溶液C．向一定量的Cu

2、SO4溶液中加入氨水至沉淀消失D．除去铁粉中的铝粉可以用强碱溶液3.下列说法中错误的是：（　　）A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH4+和2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性4.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）．已知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（）A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键B．分子中四个氧原子共平面C．该物质既有氧化性又有还原性D．15.2g该物质含有6.02×

3、1022个原子5.膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之．它的分子是三角锥形．以下关于PH3的叙述中，正确的是（　　）A．PH3是非极性分子B．PH3分子中有未成键的电子对C．PH3是强氧化剂D．PH3分子中的P﹣H键是非极性键6.已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合．下列有关C3N4晶体的说法中正确的是（　　）A．C3N4晶体是分子晶体B．C3N4晶体中C﹣N键的键长比金刚石中的C﹣C键的键长短C．C3N4晶体中C、N原子个数之比为4：3D．C3N4晶体中微粒间通过离子键

4、结合7.有关晶体的叙述中正确的是（）A．在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有8个原子B．在28g晶体硅中，含Si﹣Si共价键个数为4NAC．金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C﹣C键键能小于Si﹣Si键D．镁型和铜型金属晶体的配位数均为12二、填空题（本题共3道小题）8.A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期的元素。只有A、B、C为金属且同周期，原子序数A

5、子的价层电子排布式为   ；D和E的电负性大小关系为    。(用元素符号表示)（2）化合物E2D分子的空间构型为                    ，中心原子采用             杂化。E与D还可形成三角锥结构的阴离子，该离子的化学式为       ，任意写出一种它的等电子体的化学式为            。（3）B与E能形成一种化合物BE4，其熔点：-25℃，沸点：l36．4℃。则该化合物属于    晶体，晶体内含有的作用力类型有          。（4）A、B、D三种元素形成的某晶体的晶胞结构如图，则晶体的化学式为      

6、。若最近的B与D的原子距离为acm，该物质的摩尔质量为Mg／mol，阿伏加德罗常数的数值为NA，则该晶体的密度为          g/cm3。9.卤族元素包括F、Cl、Br等．（1）下面曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是　　．（2）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，如图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为　　，该功能陶瓷的化学式为　　．（3）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为　　和　　．第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有　　种．（4）若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合

7、形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是　　．10.（20分）下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．试回答下列问题：（答案中涉及字母均用具体元素符号作答）（1）I的元素符号为　　，K的元素名称为　　，J在周期表中的位置是　　；（2）写出基态时J元素原子的电子排布式　　，N元素原子的简化电子排布式　　．（3）ABGH的原子半径大小顺序是　　；ABCD的第一电离能大小顺序是　　；ABCD的电负性大小顺序是　ABGH的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是　　；（4）AC32﹣的中心原子的杂化轨道类型是　　，微粒的空间构型是　　；

8、BD3中心原子的杂化轨道类型是　　；分子的空间构型是　　；（5）根据等电子原理，指出B2C与AC2，AC与B2互为等电子体