2019-2020年高二化学下学期第一次月考试题(V)

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1、2019-2020年高二化学下学期第一次月考试题(V)本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。注意事项1．答题前，考生在答题纸和答题卡上务必用直径0.5毫米黑色签字笔将自己的班级、姓名、考号填写清楚。请认真核准考号、姓名和科目。2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：N-14O-16Mg-24Ag-108Cl-35.5H—1C—12一、选择题（本题共18小题。每小题3分，共54分，只有一个选项符合题目要求。）1．下

2、列关于最外层只有两个电子的基态原子的说法，一定正确的是（）A．是ⅡA族元素B．是金属元素C．外围电子排布是ns2D．可能是主族元素，也可能是过渡元素，还可能是0族元素2．在下列所示的微粒中，氧化性最强的是（）A．1s22s22p2B．1s22s22p5C．1s22s22p63s1D．1s22s22p63．下列元素电负性随原子序数的递增而增强的是（）A.NaKRbB.NPAsC.SiPClD.OSCl4．C2H4分子中（）A.有4个σ键，2个π键B.6个σ键C.3个π键D.5个σ键，1个π键5．下列微粒中，哪一组中的化学键含有非极性共价键：（）①C2H6②CH2Cl2③H2O2④NH4＋

3、A．①②③④B．只有①C．只有①③D．只有②③6．下列各微粒中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H3O＋B．BF3C．CCl4D．PCl57．下列电子排布图能表示基态氮原子的是（）A．↓↑↓↑↑↑↑1s2s2pB．↑↓↑↓↑↓↑1s2s2pC．↑↓↑↓↑↓↓↑↑↓1s2s2pD．↑↓↑↓↑1s2s2p8．x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A．x的原子半径大于y的原子半径B．x的电负性小于y的电负性C．x的第一电离能大于y的第一电离能D．x的氧化性小于y的氧化性9．5p轨道填充一半的元素，其原子序数是（）A．15B．35C．51D

4、．3310．下列有关认识正确的是（）A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．第n能层含有的能级数为n—1D．第n能层含有的电子数一定为2n211．下列原子中第一电离能最大的是（）A．NaB．KC．MgD．Al12．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3是sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强C．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道D．氨气分子是极性分子

5、，而甲烷是非极性分子13．关于原子轨道的说法正确的是（）A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其分子立体构型均为正四面体形B.CH4中sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而成的C.凡是AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键D.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合形成的一组新轨道14．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是A.NH4ClNH3↑+HCl↑B．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OD．2Na2O2+2CO2=2N

6、a2CO3+O215．若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的（）A.若n=2，则分子的立体构型为V形B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥形C.若n=4，则分子的立体构型为四面体形D.以上说法都不正确16、下列说法正确的是（）A．因为C—H为极性键，所以甲烷分子是极性分子B．因水分子间存在氢键，所以H2O分子比H2S更稳定C．用苯可以萃取溴水中的溴是因为Br2和苯都是非极性分子，易互溶且苯不溶于水D．卤化氢的沸点大小关系为HF

7、—Cl>F—FC.键能：C—Cπ键18．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（）A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+。C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为[Cu（NH3）4]2+不会与乙醇发生反应。D.在[Cu（NH3）4]2+