2019-2020年高二化学下学期第一次月考试题无答案(II)

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1、2019-2020年高二化学下学期第一次月考试题无答案(II)相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Cu64Zn65一、选择题（每题3分，共60分，每题只有一个答案正确）1．下列有关多电子原子的叙述中，正确的是A．在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子B．在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子C．在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高D．某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子，它们的自旋状态必然相反2．下列说法错误的是A．有机物CH2

2、=CH-CH3中碳的杂化类型有sp3和sp2，其中有两个π键，7个σ键。B．分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等C．Na+的电子排布式为1s22s22p6D．CO2分子的构型为直线型3．下列有关叙述中正确的是A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动B．3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同C．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的D．电子云图上的每一个点都代表一个电子4．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数

3、之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍．下列有关这四种元素的相关叙述正确的是A.R的氢化物比Y的氢化物的沸点更高B.X与Z组成的化合物溶于水呈碱性C.只有Y元素存在同素异形体D.X、Y、Z、R形成简单离子的半径依次增大5．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小。A和B、C、F均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，D和F形成的化合物在水中呈中性。下列说法错误的是A．

4、B、D离子的半径大小是B＞DB．化合物AC的沸点比化合物AF的高C．C的单质能将F单质从EF3的溶液中置换出来D．化合物AF与化合物Y可形成含有共价键的离子化合物6．原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W五种短周期元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y、Z同周期，X、M同主族；X、Y、W的最外层电子数之和为12；Z的单质为空气中含量最高的成分，W的最高价和最低价代数和为6。下列说法中正确的是A．根据价层电子对互斥理论知化合物ZX3的空间构型为三角锥形B．Y的电负性比Z的电负性强C．W的氧化物对应的水化物一定是强酸D

5、．原子半径：W>M>Z>Y7．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A．BF3B．H2OC．SiCl4D．PCl58．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是A．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性B．Z一定是活泼的金属元素C．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸D．1molX的单质可以跟足量水反应，转移的电子为2mol9．已知X、Y、Z、W都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和

6、Z可以形成两种以上气态化合物，其中一种为红棕色气体；W的族序数比X的族序数大1，则下列说法错误的是A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7：20的共价化合物B．X、Y、Z可以组成一种盐，其中X、Y、Z元素原子个数比为4：2：3C．Y和W组成的化合物与X和Z组成的化合物反应可生成2种碱性物质D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种10．已知某元素原子的各级电离能数值如下：I1＝736kJ/mol，I2＝1450kJ/mol，I3＝7740kJ/mol，I4＝10500kJ/mol，I5＝1360

7、0kJ/mol，则该原子形成离子的化合价为A．＋1B．＋2C．＋3D．＋411．有五种元素X、Y、Z、Q、T。X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的外围电子构型为3d64s2；Z原子的L层的p轨道上有一个是空的；Q原子的L电子层的P轨道上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满．下列叙述不正确的是A．ZQ2是直线型分子B．T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形C．元素Y和Q只能形成一种化合物Y2Q3D．Z和Q结合生成的化合物为共价化合物12．几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：元

8、素代号LMQ1,3,5RT主要化合价+2+3+6、－2+7、－1－2原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是A．L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈B．M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应C．Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢