2019-2020年高二化学下学期第一次月考试题普通班(II)

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1、2019-2020年高二化学下学期第一次月考试题普通班(II)一、选择题（3*25=75分）1.下列叙述错误的是（　　）A．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的基态时，将释放能量B．我们看到的灯光是原子核外电子发生跃迁吸收能量的结果C．电子发生跃迁时吸收或释放能量不同，光谱不同D．利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素2.下列微粒：①H3O＋②[Cu(NH3)4]2＋　③CH3COO－　④NH3　⑤CH4中存在配位键的是（　　）A．①②　　　B．①③　　　C．④⑤　　　D．②④3.下列说法中正确的是（）A．电负性是原子吸引键合电子的能力大小的一

2、种度量B．第一电离能大的原子一定不能发生化学反应C．金属元素的电负性一定大于1.8D．同周期元素电负性整体逐渐增大，但第ⅡA族＞ⅢA族、第ⅤA族＞ⅥA族4.下列元素的第一电离能依次减小的是（）A．H、Li、Na、K　　　　　　　　B．I、Br、Cl、FC．Na、Mg、Al、Si　　　　　　　　D．Si、Al、Mg、Na5.甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（   ）A．x＋2B．x＋4C．x＋8D．x＋186.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（　　）A．[Co(N

3、H3)4Cl2]ClB．Co(NH3)3Cl3C．[Co(NH3)6]Cl3D．[Co(NH3)5Cl]Cl27.以下能级符号正确的是（）①5s　②2d　③3f　④1p　⑤3dA．①②B．③⑤C．①⑤D．③④8.下列排列顺序中正确的是（）A．原子的第一电离能：H＜Li＜Na＜KB．元素的电负性：Na＞Al＞P＞ClC．原子半径：C＜N＜O＜FD．能级的能量：3d＞4s＞3p＞3s＞2p9.等电子体具有相似的结构特征，以下微粒结构不相似的是（）A．CO和N2B．O3和C．CO2和N2OD．N2H4和C2H410.下列各组元素的电负性大小顺序正确

4、的是（）A．S

5、和L能层电子数之和等于L能层和M能层的电子数之和，则该元素的原子（）A．具有稀有气体的原子结构　　　　B．含有的质子和中子数一定相等 C．M能层的电子能量最高 　　　D．核外L层上的电子数是K层的5倍14.元素周期表长周期共有18个纵行，从左到右排为18列，即碱金属是第1列，稀有气体是第18列。按这种规定，下列说法正确的是（　　）A．第9列元素中没有非金属B．第15列元素的原子最外层的电子排布是ns2np5C．最外层电子排布为ns2的元素一定在第二列D．第11、12列为d区的元素15.下列分子中键角最大的是（）A．CH4　　　B．NH3　　　

6、C．H2O　　　D．CO216.下列说法正确的是（）A．键能越大，表示该分子越容易受热分解B．共价键都具有方向性C．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长D．H—Cl的键能为431.8kJ·mol-1，H—Br的键能为366kJ·mol-1，这可以说明HCl比HBr分子稳定17.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表所列数据判断，错误的是（）元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801820275011600B．元素Y是ⅢA族元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第三

7、周期，它可与冷水剧烈反应18.基态硅原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（　　）19.在含有多个电子的原子里，能量高的电子通常是在（　）A．离核近的区域运动B．离核远的区域运动C．无法确定运动区域离核远近D．化学变化中较难失去20.现有下列四种说法：①元素电负性越大表示该元素的金属性越强；②元素电负性越大表示该元素的非金属性越强；③元素电负性很小表示该元素的单质不发生化学反应；④元素电负性很大表示该元素的单质在发生化学反应时一般易得到电子。其中正确的是（）A．①③　　　　B．①④　　　　C．②③　　　D．②④21.下列各组离子中因

8、有配合离子生成而不能大量共存的是（　　）A．K＋、Na＋、Cl－、B．Mg2＋、Ca2＋、、OH－C．Fe2＋、Fe3＋、H＋、D．Ba2＋、Fe3＋、Cl－、SC