2019-2020年高二化学下学期第二次统考试题

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1、2019-2020年高二化学下学期第二次统考试题可能用到的相对原子质量：H-1O-16Fe-56Cu-64；一、选择题（每小题3分，共48分）1．简单原子的原子结构可用下图所示方法形象地表示：()其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是(　　)A.①②③互为同位素B.①②③互为同素异形体C.①②③是三种化学性质不同的粒子D.①②③具有相同的质量数2．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X

2、原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子3．某主族元素的原子最外层电子排布是5s1，下列描述中正确的是(　　)A.其单质常温下跟水反应不如钠剧烈B.其原子半径比钾原子半径小C.其碳酸盐易溶于水D.其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解4．电子构型为[Ar]3d74s2的元素是(　　)A．副族元素B．过渡元素C．主族元素D．卤族元素5．下列各元素，最易形成离子化合物的是(　　)①第三周期第一电离能最小的元素②外围电子构型为2s22p6的原子

3、③2p亚层为半满的元素④电负性最大的元素A．①②B．③④C．②③D．①④6．根据键能数据(H—Cl431kJ·mol－1，H—I297kJ·mol－1)，据此可得出的结论是(　　)A．盐酸是强酸，氢碘酸是弱酸B．HI比HCl熔、沸点高C．HCl比HI更稳定D．拆开等物质的量的HI和HCl，HI消耗的能量多7．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。下列说法正确的是(　　)A．沸点A2D

4、体8．某化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3°。下列推断不正确的是(　　)A．AB2分子的立体构型为V形B．A—B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子C．AB2中的B显负价D．AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键9．下列对分子的性质的解释中，不正确的是(　　)A．乳酸()分子中含有一个手性原子,而CH3CH(OH)CH2CH3分子中无手性原子B．水很稳定(1000℃以上才会部分分解)主要是

5、因氧元素非金属性强所致C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D．由图知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数次氯酸Cl—OH10．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的立体构型正确的是(　　)选项分子式中心原子杂化方式价层电子对互斥模型分子或离子的立体构型ABCl3sp3四面体形三角锥形BCS2sp2平面三角形V形CNF3sp2四面体形平面三角形DCO32-sp2平面三角形平面三角形11．下列性质不能用来区分晶体和非晶体的是（）A．各向异性B．

6、X射线C．导电性D．有无固定熔点12．某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是（）A．1∶4∶2B．3∶9∶4C．2∶9∶4D．3∶8∶413．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X和Z同主族，可形成两种常见的分子，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。下列说法错误的是（）A．非金属性X＞ZB．X、Y、W三种元素组成化合物的水溶液均显碱性C．原子半径：Y＞Z＞W＞XD．在X、Y形成的两种常见的离子化合物中阴阳离子的个数比分别均为1:214．374℃、22.1MPa以上的超临界水具有很强的

7、溶解有机物的能力，并含有较多的H＋和OH－，由此可知超临界水(　　)A．显中性，pH等于7B．表现出非极性溶剂的特性C．显酸性，pH小于7D．表现出极性溶剂的特征15．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（）选项实验操作实验现象实验结论A将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液变红稀硫酸能氧化Fe2+B向KMnO4酸性溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有还原性C向AgNO3溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag+与NH3·H2O能大量共存D向10mL0.1mol·L-1Na2S溶液中滴入2mL0.1mol·L-1Z

8、nSO4溶液，再加入0.1mol·L-1CuSO4溶液开始有白色沉淀生成；后有黑色沉淀生成Ksp(CuS)