2019-2020年高二化学上学期第四次月考试题(IV)

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1、2019-2020年高二化学上学期第四次月考试题(IV)注意事项1、本试卷分第Ⅰ卷（客观题）和第Ⅱ卷（主观题）两部分。满分100分，时间90分钟。2、答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上准考证号、姓名与考生本人准考证号、姓名是否一致。3、作答时，第Ⅰ卷选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上书写作答，在试卷上作答，答案无效。可能用到的相对原子质量：H-1He-4C-12N-14O-16Na-23

2、Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Br-80第Ⅰ卷（共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是(　　)A．电解质的电离是在通电的条件下进行的B．在水溶液中和熔融状态能够导电的化合物是电解质C．电解质电离的条件是溶于水或受热熔化D．强电解质能够电离，弱电解质不能电离2．在含酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色(　　)A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变3、在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干

3、下列物质的溶液，然后灼烧，可以得到该固体的是（）A．AlCl3B．NaHCO3C．(NH4)2CO3D．MgSO44．下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH-)=10－6mol/L溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液5.下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是(　　)A．组成相似时电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B．电离平衡常数(K)与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1

4、.理论上不能设计为原电池的化学反应是（）A．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)△H<0B．HNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(l)△H<0C．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H<0D．2FeCl3(aq)+Fe(s)==3FeCl2(aq)△H<07．25℃，0.01mol·L－1的H2SO4溶液中，水电离出的c(H＋)是(　　)A．0.01mol·L－1B．0.02mol·L－1C．1.0×10－12mol·L－1D．5.0×10－13mol·L－18.将下列

5、物质溶于水，能够促进水的电离的是：①NaHSO4②NaHSO3③CH3COOH④CH3COONa⑤NaHCO3⑥NaClO⑦NH4HCO3（）A．②④⑤⑥B．④⑤⑥⑦C．①②③D．②④⑤⑥⑦9．相同温度相同物质的量浓度的六种溶液：①NaHCO3②CH3COONa③NaOH④Ba(OH)2⑤NaHSO4⑥H3PO4按pH值由大到小的顺序是（）A⑥⑤②①④③B⑥⑤①②③④C④③②①⑤⑥D④③①②⑥⑤10．室温下，某溶液中由水电离出来的H+和OH-物质的量浓度的乘积为10-24，在该溶液中，一定不能大量存在的离子是（）A、SO32-

6、B、HCO3-C、NH4+D、NO3-11、下列实验误差分析错误的是（）A、用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小B、用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D、测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小12、关于小苏打水溶液的表述正确的是(　　)A．存在的电离平衡为：HCO+H2OH2CO3+OH－B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)C．HCO的电离程度大于HCO的水解程度D．c(Na＋)＝c(HCO)＋c(

7、CO)＋c(H2CO3)13.通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能。化学键C—HC—FH—FF—F键能/(kJ·mol－1)414489565155根据键能数据估算下列反应CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为（）A.－1940kJ·mol－1B.1940kJ·mol－1C.－485kJ·mol－1D

8、.485kJ·mol－114．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF===HCN＋NaF，③NaNO2＋HF===HNO2＋