2019-2020年高二化学上学期期中试题（实验班,无答案）

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1、2019-2020年高二化学上学期期中试题（实验班,无答案）本试卷分A卷和B卷两部分，A卷为模块考试卷。答题前填写好自己的姓名、班级、座号等信息，请将答案填在答题卷上，在试卷上作答无效。A卷（50分）一、选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1．在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制A．合金B．半导体C．催化剂D．农药2．下列化学用语的书写，正确的是A．CH4分子的比例模型：B．硫原子的结构示意图：错误！未找到引用源。C．溴化钠的电子式：错误！未找到引用源。D．CO2的电子式：3．下列变化中，不需要破坏化学键的是

2、A．食盐熔融B．氨气液化C．HCl溶于水D．石油裂化4．意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图下所示，已知断裂lmolN－N吸收167kJ热量，生成ImolN≡N放出945kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法不正确的是A．N4晶体属于由非极性键构成的分子晶体B．氮元素非金属性比磷强，可知N4沸点比P4(白磷)高C．lmolN4气体转变为N2气体放出888kJ热量D．N4与N2互为同素异形体5．下列微粒中，外围电子中未成对电子数最多的是A．O       B．P       C．Mn       D．Cr6．下列各组物质

3、的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是A．CO2和SiO2B．NaCl和HClC．CO2和NH3D．CCl4和KCl7．在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是A．ns2np3B．ns2np4C．ns2np5D．ns2np6　8．下列说法正确的是A．由分子组成的物质中一定存在共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．在晶体硅中，硅原子与Si—Si键数目比为1:49．已知氮化铝的晶胞结构如右图所示，下列说法正确的是A．氮化铝晶胞结构与NaCl相同B．第一电离能N﹤AlC．电负性N﹥AlD．原子半径N﹥Al10．X、

4、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是XYZWA．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO3B．原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜ZC．室温下，Z和W的单质均能溶于浓硝酸D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同11．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅B．HI＞HBr＞HCl＞HFC．NaF＞NaCl＞NaBrD．NaCl＞Hg＞S12．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A．PCl3B．BF3C．PCl5D．HCl13．13C—NMR（核磁共振）

5、、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWüthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N的核外电子数与中子数相同D．15N与14N互为同位素14．X、Y均为元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中，能够说明X的原子得电子能力比Y强的是A．原子的电子层数：X>YB．对应的简单离子的还原性：X>YC．气态氢化物的稳定性：X>YD．氧化物对应水化物的酸性：X>Y15．下列现象不能用氢键解释的是A．冰的密度小于液态水B．NH3容易液化C．NH3

6、极易溶于水D．HF分子比HCl分子稳定二、非选择题（本题包括2小题，共20分）16．(10分)Ⅰ．下列物质中：①H2O2②KCl③NaOH④Na2O2⑤O2⑥NH4Cl（1）写出④的电子式（2）只含有非极性键的是（填序号，下同）（3）含有极性键的离子化合物是（4）存在氢键的是Ⅱ．在下列空格中，填上适当的元素符号。（1）在第3周期中，第一电离能最大的元素是（2）在元素周期表中，电负性最大的元素是（3）在第4周期元素中，原子的4p轨道半充满的是，3d轨道半充满的是。17．（10分）C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。（1）写出Si原子的核外电子排布式。（2）SiC的晶体结构与

7、金刚石相似，SiC晶体中存在的微粒间作用力是；SiC的熔点金刚石。（填“＞”或“＜”）（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M的原子结构示意图为；MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，则每个M2+周围吸引个O2-；每个MO晶胞中含有个M2+和个O2-；MO的熔点比CaO的高，其原因是。（4）富勒烯（C60）的结构如右图，1molC60分子中含有molσ键。B卷（50分）一、选择题（本题包括8小题，每题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列各项比较中前者高于（或大于或