2019-2020年高二化学上学期期末统考试题

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1、2019-2020年高二化学上学期期末统考试题本试题卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考生作答时，将答案答在答题卡上(答题注意事项见答题卡），在本试题卷上答题无效。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：HlC12N14016Cl35.5Ca40Cu64一、选择题：本大题共16小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。1.防止金属锈蚀的方法有多种，如图所示保护埋在土壤中的铁管的方法为A.表面覆盖保护层法B.改变金属的组成和结构法C.牺牲阳极的阴极保护法D.外加电流的阴极保护法2.可

2、逆反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H20(g)3.某粒子在水中发生如下变化，该变化过程属于A.取代反应B.水解反应C.中和反应D.电离过程4.下列指定反应的离子方程式书写正确的是5.对于可逆反应:aA(g)+bB(s)4cC(g)，恒定温度下达到平衡状态后增大压强，待重新达到平衡状态后测得A的浓度未发生变化。则C的状态为A.气态B.非气态C.气态或液态D.气态或非气态6.向足量稀硫酸(不考虑反应过程中硫酸浓度的变化)中加入一定量的锌粒子，同时不断其中滴加CuSO4溶液，生成氧气的速率如图所示。下列有关说法错误的是A.AB段速率的变化可能由于溶

3、液温度逐渐升高B.AB段速率的变化可能由于形成了铜锌原电池C.BC段速率的变化可能由于溶液温度逐渐降低D.BC段速率的的变化可能是由于置换出的铜太多，覆盖在锌粒表面，阻碍了反应的进行7.设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下,1.11gCaCl2中含有的Cl-离子数为0.01B.1molSiO2与碳完全反应，生成CO2分子数为C.常温常压下,67.2LCO2与水充分反应时转移电子数小于2D.18gH2O中含有的质子数和中子数均为1028.图1听示的原电池中，随着放电的进行，满足图2中曲线关系的y是A.正极质量B.负极质量C.溶液质量D.

4、转移的电子数9.已知二氧化硫的催化氧化反应为2S02(g)+O2(g)2SO2(g）△H=-196.6kJ•mol-1。该反应通常用固体V2O5作催化剂，其反应过程为S02+V2O5=SO2+2V2,O2+4VO2=2V2O5。下列有关该反应的说法正确的是A.V2O5可降低反应的活化能和焓变B.V02也fe该反应的催化剂C.反应的活化能等于196.6kJ•mol-1D.说明反应达到平衡状态10.已知乙醉燃烧的三个热化学方程程式:11.某羧酸酯的分子式C15H26O6,1mol该酯完全水解得到3mol丁酸和1mol醇，该醇的分子式为A.C3H8OB.C3H

5、8O3C.C11H20O5D.C11H18O412.下列有关实验现象与对应结论均正确的是13.X、Y、Z、W为短周期元素，X的M电子层与K电子层数相等，X和Y的简单离子所带电荷数相等，但电性相反，Z的L电子层电子数为O，X、W同周期，且W所在的周期数和族序数相同。下列说法一定正确的是A．原子序数：W＞X＞YB．Y、Z能形成两种常见的液态化合物C．简单离子半径：Y＞X＞WD．最高价氧化物对应的水化物的碱性：＞X＞14.NCl3是工业制备消毒剂ClO2的原料，NCl3的水溶液具有漂白性。实验室以石墨和铁作电极电解氯化铵和氯化氢的混合溶液可制备NCl3。下列说

6、法正确的是A.石墨极为阴极B.铁极附近电解质溶液的pH减小C.每生成1molNCl3转移3mol电子D.电解反应的方程式为NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑15.25℃时，NH3•H2O的电离常数，该温度下，0.01mol-1•L-1盐酸滴定10mL，浓度为amol•L-1氨水，当盐酸与氨水等体积混合溶液的pH=7。下列说法正确的是A.当溶液的pH=7时恰好打到滴定终点B.从滴定开始至溶液的pH=7，溶液中水电离出来的c（0H-)逐渐减小C.在氨水中加入少量水，溶液中c（H+)/c（NH4+)D.氨水的物质的量浓度a≈1.006x10-216.不同温

7、度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡如图所示，曲线Ⅰ、Ⅱ对应的温度分别是T1、T2。已知：T1＜T2，T1温度下。下列说法正确的是A.AgCl（s）Ag+(aq)+Cl-(aq)△H＜0B.图中a的数值为C.B点溶液的温度降为T1时转化为A点溶液D.温度为T2时饱和AgCl溶液中，c(Ag+)、c(Cl-)可能分别为第Ⅱ卷非选择题二、非选择题:本大题共5小题,共52分。17.（8分）某学习小组用以下装置制备并探究SO2的性质。回答下列问题：(1)装置A中反应的化学方程式是。(2)在反应之前需要通入足量N2的目的是。(3)装置B的现象为。(4)①同学甲认为N

8、a2O2与SO2反应生成了白色固体Na2SO2,设计实验方案证明：。②同学乙认为