2019-2020年高二化学上学期期末考试试题普通班

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1、2019-2020年高二化学上学期期末考试试题普通班一、选择题（共20小题每小题3分，计60分）1、热化学方程式中化学式的右边要注明物质状态，主要因为()A、物质呈现的状态与反应热有关B、可以具体说明反应进行的情况C、物质呈现的状态与生成什么物质有关D、说明反应条件2、原电池是将化学能直接转化为电能的装置,原电池反应的本质是()A.化合价的升降B.离子定向移动C.氧化还原反应D.电能的储存3、下列各组两个反应互为可逆反应的是（）①H2+Cl2点燃2HCl与2HCl△H2↑+Cl2↑②H2SO4(浓)+2HBr=2H2O+Br2+SO2↑与Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4③2N

2、O2=N2O4与N2O4=2NO2④2SO2+O2加热催化剂2SO3与2SO3加热催化剂2SO2+O2A.①②B.②③C.②④D.③④4、下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（　　）A.棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅B.氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C.黄绿色的氯水光照后颜色变浅D.合成氨工业使用高压以提高氨的产量5、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是()选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O6、下列关于电离常数的说法中正确的是（）A.电离常数

3、越小，表示弱电解质的电离能力越弱B.电离常数与温度无关C.不同浓度的同一弱电解质，其电离常数不同D.多元弱酸各步电离常数相互关系K1＜K2＜K37、下列说法中,正确的是()A.在任何条件下，纯水的pH都等于7B.在任何条件下，纯水都呈中性C.在95℃时，纯水的 pH小于7，显酸性D.在95℃时,纯水中的[H+]小于10−7mol⋅L−18、下列溶液一定显酸性的是（　　）A.溶液中c（OH-）＞c（H+）B.滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液C.溶液中c（H+）=10-6 mol/LD.pH＜7的溶液9、下列说法正确的是（ ）A.盐溶液都是中性的B.盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C. NaHCO3

4、溶液显酸性D.碳酸钠溶液显碱性,溶液中c(OH−)>c(H+)10、在Al3+＋3H2O⇌Al(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，采取的措施不合理的是()A.加入适量NaOH(s)B.通入氨气C.加热D.加入NaCl溶液11、物质的量浓度相同的下列溶液中,符合PH由小到大顺序排列的是()A. Na2CO3     NaHCO3    NaCl     NH4ClB. Na2CO3    NaHCO3   NH4Cl     NaClC. (NH4)2SO4   NH4Cl     NaNO3    Na2CO3D. (NH4)2SO4   NH4Cl

5、     Na2SNaNO3   12、 实验测定NaHCO3溶液显碱性,下列说法中正确的是()A.在水溶液中,HCO3−仅仅发生水解B.在水溶液中,HCO3−仅仅发生电离C.在水溶液中,HCO3−的电离程度要大于水解程度D.在水溶液中,HCO3−的水解程度要大于电离程度13、下列事实不属于盐类水解应用的是（）A.明矾净水B.使用热的纯碱溶液去除油污C.实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀14、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后,再加入适量的盐酸,这种试剂是()A. MgCO3B. NaOH

6、C. Na2CO3D. NH3⋅H2O15、要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是（　　）A.甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B.乙学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的C.丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的D.丁学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的16、在25℃时，用0.125mol•L-1的标准盐酸滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为（　　）A.13B.

7、12C.10D.1117、下列溶液中，因为电离产生的离子发生水解而显酸性的是（）A.NaHCO3B.NaHSO4C.CuSO4D.Ca(NO3)218、下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是（　　）A.Na2CO3：CO32-+2H2O⇌H2O+CO2↑+2OH-B.NH4NO3：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+C.CuSO4：Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2↓+2H+D.KF：F-+H2O→HF+