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时间:2019-11-12
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1、2019-2020年高二化学上学期期末考试试题(实验班)(I)(时间:90分钟满分:100分)请将答案填在答题卷上,在试卷上作答无效。考试范围:《物质结构与性质》、《化学反应原理》第1、2专题部分内容相对原子质量:B:11C:12O:16Na:23Mg:24K:39Al:27Fe:56Cu:64一、选择题(本题包括10小题,每题1分,共10分。每小题只有一个选项符合题意。)1.最近,中国科大的科学家们将C60分子组装在一个单层分子膜表面,在-268℃时冻结分子的热振荡,并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象.下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是
2、()A.N2B.CO2C.C2H4OD.H2O22.下列过程中需要通电才可以进行的是()①电离②电解③电镀④电化学腐蚀A.①②③B.②③C.②③④D.全部3.根据氢原子和氟原子的核外电子排布,对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是( )A.两者都为s-sσ键B.两者都为p-pσ键C.前者为p-pσ键,后者为s-pσ键D.前者为s-sσ键,后者为s-pσ键4.下列物质的立体结构与NH3相同的是()A.H2OB.H3O+C.CH4D.CO25.配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验,此配合物中不存在的化学键是()A.离子键B.金属键C.氢键D.极性共价键6.下列描
3、述中正确的是()A.CS2为V形分子B.NCl3的空间构型为平面三角形C.SF6中有4对完全相同的成键电子对D.SiF4和H2O的中心原子均为sp3杂化7.已知:(1)Zn(s)+O2(g)===ZnO(s),ΔH=–348.3kJ/mol (2)Zn(s)+Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag(s),ΔH=–317.3kJ/mol则2Ag(s)+O2(g)===Ag2O(s)的ΔH等于()A.31.0kJ/mol B.-665.6kJ/mol C.332.8kJ/mol D.-31.0kJ/mol8.用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液
4、、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂—KNO3的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是()①在外电路中,电流由铜电极流向银电极②正极反应为:Ag++eˉ=Ag③实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A.①②B.②③C.②④D.③④9.被称为“软电池“的纸质电池,采用一个薄层纸片作为传导体,在其一边镀锌,而在其另一边镀二氧化锰。在纸内为离子“流过”水和氯化锌组成的电解液。电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列有关说法中正确的是()A.该电池的正极为锌B.该电池反应中二氧化锰起催
5、化作用C.当0.1molZn完全反应时,流经电解液的电子个数为1.204×1023D.电池的正极反应式为2MnO2+2H2O+2eˉ=2MnO(OH)+2OHˉ10.用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液,电解一小段时间后,再加入W能使溶液恢复到电解前的状态,符合题一组是()组号XYZWACFeNaCl盐酸BPtCuCuSO4Cu(OH)2CAgFeAgNO3Ag2ODCCH2SO4H2O二、非选择题(本题包括20小题,每题2分,共40分。每小题只有一个选项符合题意)11.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s2
6、2s22p5。则下列有关比较中正确的是()A.第一电离能:③>②>①B.原子半径:③>②>①C.电负性:③>②>①D.最高正化合价:③>②>①12.已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是( )A.原子半径:As>Cl>PB.热稳定性:HCl>AsH3>HBrC.还原性:As3->S2->Cl-D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO413.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是()①CO2②XeF6③PCl3④SO2⑤BF3⑥N2⑦P4⑧PCl5A.①③⑥⑦B.①④⑤C.①④⑥D.②③④⑤14.下列每组分子主要能形成分子间氢键的是()A.HClO4和H2
7、SO4B.CH3COOH和H2SeC.C2H5OH和NaOHD.H2O2和HNO315.所谓合金,就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物,根据下列四种金属的熔沸点,其中不能形成合金的是()NaCuAlFe熔点(0C)97.510836601535沸点(0C)883259522003000A.Cu和AlB.Fe和CuC.Fe和NaD.Al和Na16.原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体,等电子体具有结构相似的特征,下列各对粒子中,空间结构相似
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