2019-2020年高二化学上学期第10周周考试题

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1、2019-2020年高二化学上学期第10周周考试题可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27Cl:35.5Fe：56Cu:64Zn:65一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列哪些性质不能区分晶体与非晶体(　　)A.各向异性B.X射线衍射C.导电性D.有无固定熔点2.某化学兴趣小组,在学习分子晶体后,查阅了几种氯化物的熔沸点,记录如下:NaClMgCl2AlCl3SiCl4CaCl2熔点/℃801712190

2、-68782沸点/℃14651418178571600根据这些数据分析,它们认为属于分子晶体的是(　　)A.NaCl、MgCl2、CaCl2B.AlCl3、SiCl4C.NaCl、CaCl2D.全部3.下列晶体中,化学键种类相同,晶体类型也相同的是(　　)A.SO2与SiO2B.CO2与H2O2C.金刚石与HClD.CCl4与SiC4.下列说法正确的是(　　)A.在含4molSi—O键的二氧化硅晶体中,氧原子的数目为4NAB.金刚石晶体中,碳原子数与C—C键数之比为1∶2C.30g二氧化硅晶体中含

3、有0.5NA个二氧化硅分子D.晶体硅、晶体氖均是由相应原子直接构成的原子晶体5．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是A．碳原子的sp2杂化轨道形成的σ键、未杂化的2p轨道形成的π键B．碳原子的sp2杂化轨道形成的π键、未杂化的2p轨道形成的σ键C．C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键6．下列氢键从强到弱的顺序正确的是①O—H…O②N—H…N③F—H…F④O—H…NA.①②③④B.

4、③④①②C.③②④①D.③①④②7.下列叙述中，正确的是A.在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B.在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C.在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高D.如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反8．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价

5、键C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等D．PCl3是非极性分子9.当S03晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是A.分子内化学键B.分子间距离C.分子间作用力D.无法确定10．某元素的电离能(电子伏特)如下表：I1I2I3I4I5I6I714.529.647.477.597.9551.9666.8此元素位于元素周期表的族数是A．ⅠAB．ⅢAC．ⅤAD．ⅦA11．右图所示晶体结构是一种具有优良的压电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材

6、料的化学式分别是(各元素所带电荷均已略去)A．8；BaTi8O12B．6；BaTiO3C．8；BaTi4O9．D．3；BaTi2O312．下列化合物中含有手性碳原子的是A．CF2B．C．CH3CH2OHD．——COOH第Ⅱ卷（52分）13．（14分）（1）溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：溴化碘的电子式是，它是由键形成的分子（填极性分子或非极性分子）。溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为。（2）“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为

7、N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；又已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为，由此可知它含有键和键（填极性键或非极性键）。14．（14分）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题（均用元素符号表示）：（1）写出下列元素的符号：A______B_______C______D________（2）用

8、化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_____________。（3）D所在周期第一电离能最大的元素是____________，电负性最大的元素是____________。（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点________（填"高"或"低"），原因________________________________________________。（5）E元素在周期表中的位置______周期,________族,E的最高价离子的检验方法是_____________