2019-2020年高二化学9月入学学业检测试题

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1、2019-2020年高二化学9月入学学业检测试题可能用到的相对原子质量：C-12O-16Br-80Mg-24Cu-64Zn-651、某国际科研小组于xx5月2日宣布发现了117号元素的存在，下列说法不正确的是：A.117号元素的相对原子质量不是117B.117号元素衰变成115号元素不属于化学变化C.117号元素就是一种核素D.117号元素位于元素周期表第七周期ⅦA族2、X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，Y与Z同主族，W的最高价含氧

2、酸是同周期元素中最强的无机酸。下列说法正确的是：A.钠元素与Y元素可形成化合物Na2Y2B.最简单氢化物的沸点：Y＜XC.简单阴离子的半径：Y＜Z＜WD.W元素的单质在化学反应中只表现氧化性3、下列制备气体的实验设计中错误的是：选项ABCD药品NH4Cl与Ca(OH)2石灰石和稀盐酸稀硝酸和铜片KMnO4与浓盐酸装置 4、如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是：A.a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸B.b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜

3、溶液C.a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D.b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液5、对于化学反应3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是：A.v（W）=3v（Z）B.2v（X）=3v（Z）C.2v（X）=v（Y）D.3v（W）=2v（X）6、在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：A（s）＋2B（g） 2C（g）；ΔH<0，不能作为该反应达到化学平衡的标志的是：①v 正 （B）＝v 逆 （C）②n（B）∶n（C）＝1∶1③容器内压强不再改变④容器内气体的密度不再改变

4、⑤容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变A．②③④⑤      B．②③      C．①③④        D．全部7、乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键的说明不正确的是：A.和金属钠作用时，键①断裂B.和CuO共热时，键①和③断裂C.和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂D.发生酯化反应时，键①断裂8、有机物A分子式为C2H4,可发生以下系列转化,已知B. D是生活中常见的两种有机物,下列说法不正确的是：A. 75%的B溶液常用以医疗消毒B.D. E都能与NaOH溶液反应C.B.D. 

5、E三种物质可以用饱和Na2CO3溶液鉴别D.由B. D制备E常用浓H2SO4作脱水剂9、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是：A.常温下，用稀氢氧化钠溶液吸收22.4L Cl2，反应中转移的电子数目为NAB.1mol/L Mg（NO3）2溶液中含有NO3-的数目为2NAC.常温下，1mol N2和H2混合气体中共含有2NA个原子D.标准状况下，22.4L CO2中含有的共用电子对数目为2NA10、在下述条件下，一定能大量共存的离子组是：A.无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I-、MnO4-B.

6、含有大量NO3-的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、H+C.c（HCO3-）=0.1mol•L-1的溶液中：Na+、K+、CO32-、Br-D.强碱性溶液中：ClO-、S2-、HSO3-、Na+XYZW11、已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是 A.若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸B.若HmXOn为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)C.若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱D.若四

7、种元素中只有一种为金属，则Z与Y的最高价氧化物对应的水化物能反应12、下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是：选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大13、关于离子键、共价键的各种叙述中,下列说法正确的是：A.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B.非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C.在共价化

8、合物分子内，一定不存在离子键D.由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键14、如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是：A.Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2OB.Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓C.Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu(OH)2↓D.OH-+HCO3-═H2O+CO32-15、已知 H 2 (g