2019-2020年高二下学期期中考试Ⅱ化学试题 含答案

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1、2019-2020年高二下学期期中考试Ⅱ化学试题含答案注意事项：1．本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，总分100分。2．答题前，考生须将自己的学校、班级、姓名、座位号填写在答题卡指定的位置上。3．选择题的每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。4．非选择题必须按照题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答。超出答题区域或未在指定区域内作答均不得分。一、选择题：本大题共18小题,共54分。在每小题给出的选项中，只有一项是符合题目要求的。1

2、．0.1mol/LK2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1mol/L，可采取的措施是A．加入少量盐酸B．加KOH固体C．加水D．加热2．下列溶液加热蒸干灼烧后，能析出溶质固体的是A．AlCl3B．KHCO3C．Fe2(SO4)3D．NH4HCO33.有下列盐：①FeCl3②CH3COONa③NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是A．①＞③＞②B．②＞③＞①C．③＞②＞①D．①＞②＞③4.下列各离子方程式中，属于水解反应的是A．HCO3-+H2OH3O++CO32-B．NH4++OH-==NH3·H2OC．PO43-+H

3、2OHPO42-+OH-D．H2O+H2OH3O++OH-5．下列说法中错误的是A．在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色B．升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解D．醋酸盐溶于水能发生水解6.物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4A．④③②①B．①②③④C．③②④①D．③④②①7．在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是A．2B．小于2C．大于2D．1／28．有一支20mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好

4、在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A.amLB.（20―a）mLC.大于（20―a）mLD.大于amL9．关于CaCO3沉淀的溶解平衡说法正确的是A．CaCO3沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．CaCO3难溶于水，溶液中没有Ca2+和CO32-C.升高温度，CaCO3沉淀的溶解度无影响D．向CaCO3沉淀中加入Na2CO3固体，CaCO3沉淀的溶解度不变10．下列说法正确的是A.在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同B.在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，

5、阳离子总数相等C.在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)D.在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有2c(Na＋)＝311.下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(H+)B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)C．10mL0.1mol/L

6、CH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl—)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)12.某无色溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH-）的乘积为1×10-18(25℃)，下列离子组在此溶液中能大量共存的是A．MnO4-Cl-K+Na+B．CO32-NO3-Cu2+Na+C．SO42-HCO3-K+Na+D．SO42-NO3-K+Na+13.下列操作中，能使电离平衡H2

7、OH+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入NaOH溶液D．将水加热到100℃，使pH=614.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为A．0.15mol·L-1B．0.2mol·L-1C．0.3mol·L-1　D．0.4mol·L-115.同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④（NH4）2S

8、O4，⑤氨水，最适当的组合是．A．①③④B．①③⑤C．②③④D．②③⑤16.0.1mol•L-1KHS溶液中下列表达式不正确的是A.c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)B.c(K+)>c(H