2019-2020年高考化学大一轮复习阶段滚动训练三

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1、2019-2020年高考化学大一轮复习阶段滚动训练三一、选择题1.(xx·杭州二中高一下期中)下列化学用语或图示表达不正确的是(　　)A.CO2的电子式：B.NH3的结构式为C.CH4的比例模型：D.Cl－离子的结构示意图：解析　A项，CO2的电子式为，错误。答案　A2.(xx·诸暨中学高三期中)著名化学家徐光宪获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为＋3和＋4，氧化性：Ce4

2、＋>Fe3＋。下列说法不正确的是(　　)A.铈(Ce)元素在自然界中主要以化合态形式存在B.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce＋4HI===CeI4＋2H2↑C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋D.四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互称为同位素解析　A.根据题意，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应，因此铈(Ce)元素在自然界中主要以化合态形式存在，故A正确；B.CeO2溶于氢碘酸的化学方程式可表示为2CeO2＋8HI==

3、=2CeI3＋4H2O＋I2，故B错误；C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋，故C正确；D.核素Ce、Ce、Ce、Ce，是具有相同质子数不同中子数的不同原子，它们互称为同位素，故D正确。答案　B3.右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是(　　)A.H2SB.HClC.PH3D.SiH4解析　在ⅣA～ⅦA中元素的氢化物里，NH3、H2O、HF因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物

4、的沸点，只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象，故a点代表的应是SiH4。答案　D4.下列说法不正确的是(　　)A.煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源B.生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量C.氢气的燃烧产物是水，不会污染环境，是理想的清洁燃料D.大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用解析　煤、石油、天然气均为化石燃料，它们都属于不可再生资源。故A不正确。答案　A5.(xx·温州十校联考)下列有关热化学方程式叙述正确的是(　　)A.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483

5、.6kJ/mol，则H2的燃烧热为－241.8kJ/molB.已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4kJ/molD.已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)，则将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量解析　燃烧热是

6、指燃料完全燃烧生成CO2(g)、H2O(l)时的反应热，A中生成H2O(g)，错误；C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＞0，说明金刚石能量高，说明金刚石比石墨更不稳定；2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)为可逆反应，将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后，生成的SO3小于2mol，放出热量小于QkJ。故C正确。答案　C6.单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。已知：①S(s，单斜)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1＝－297.16kJ/mol②S(s，正交)＋O2(g)

7、===SO2(g)　ΔH2＝－296.83kJ/mol下列说法正确的是(　　)A.S(s，单斜)===S(s，正交)　ΔH3＝＋0.33kJ/molB.正交硫比单斜硫稳定C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D.①式表示断裂1molO2中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量多297.16kJ解析　根据盖斯定律，①－②得S(s，单斜)===S(s，正交)　ΔH3＝－0.33kJ/mol，所以正交硫能量低，稳定，故A、C项错，B项对；①为放热反应，说明形成新键放出的能量大于破坏旧键吸

8、收的能量，D项错。答案　B7.用石墨电极完成下列电解实验。实验一实验二装置现象a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；……下列对实验现象的解释或推测不合理的是(　　)A.a、d处：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－B.b处：2Cl－－2e－===Cl2↑C.c处发生了反应：Fe－2e－===Fe2＋D.根据实验一