2019-2020年高二上学期第一次月考化学试题 缺答案(I)

《2019-2020年高二上学期第一次月考化学试题 缺答案(I)》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2019-2020年高二上学期第一次月考化学试题缺答案(I)化学试卷、答卷共6页，满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,O-16,Mg-24,S-32选择题（本题共16小题，每小题3分，每小题中只有一项符合题意）1.据人民网报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：。有下列几种说法：①水分解反应是放热反应；②氢气是一级能源；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件。其中叙述正确的是A.①②B.②③

2、C.③④D.①②③④2．在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A(g)3B(g)＋C(g)，若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速率为A．v(B)＝0.03mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.045mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.03mol·L－1·s－1D．v(C)＝0.06mol·L－1·s－13.下列热化学方程式书写正确的是A.C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=+393.5kJ/molB.2SO2+O2==2SO3；△H=—196.6kJ/molC.H2（g）+1/2O2(g)==H2O(

3、l)；△H=—285.8kJ/molD.2H2（g）+O2(g)==2H2O(l)；△H=—571.6kJ4.如右图表示反应X(g)＋Y(s)Z(s)＋R(g)(ΔH<0)的正、逆反应速率(v)与时间(t)的关系，t1时开始改变条件，则改变的条件符合曲线的是(　　)A．减少物质ZB．升温C．减压D．用催化剂5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．溴水中有下列平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．合成氨反应（正反应为放热反应），为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C．反应:CO（g）+NO2（g）CO2（g）

4、+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D．对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深6.在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应:A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态①混合气体的压强　②混合气体的密度　③B的物质的量浓度　④混合气体总物质的量　⑤混合气体的平均相对分子质量　⑥v(C)与v(D)的比值　⑦混合气体总质量　⑧混合气体总体积A．①②③④⑤⑥⑦⑧　　B．①③④⑤C.①②③④⑤⑦D．①③④⑤⑧7.右图是反应2SO2+O22SO3△H＜0，达到

5、平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，下列说法正确的是A、O点时三种物质都有B、a点时升高温度C、b点时增加O2的量D、c点时增大压强8.已知：CH3CH2CH2CH3(g)正＋13/2O2(g)==4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－2878kJ·mol-1(CH3)2CHCH3(g)异＋13/2O2(g)==4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－2869kJ·mol-1下列说法正确的是w.w.w..c.o.mA.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程B.正丁烷的稳定性大于异丁烷C.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子D.异丁烷分

6、子中的碳氢键比正丁烷的多9.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，上列结论正确的是A．反应Ⅰ：△H＜0，P2＞P1B．反应Ⅱ：△H＞0，T1＞T2C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＜T1；或△H＜0，T2＞T1D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T110.肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关该反应的能量变化如图。已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—H为391，则断裂1molN—N键所需的能量(kJ)是A．308　B

7、．154C．516D．65811.在密闭容器中进行如下反应：02(g)+2SO2(g)2SO3(g)，已知三种物质的起始浓度都是0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A.O2为0.1mol/LB.SO2为0.2mol/LC.O2为0.3mol/LD.SO3为0.4mol/L12.可逆反应mA(g)nB(g)＋pC(s)　ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合右图中的两个图象，以下叙述正确的是A．m>n，Q<0B．m>n＋p，Q<0C．m>n，Q>0D．m

8、，化学反应的△H或热量变化前者大于后者的是①C(s)＋O2(g)====CO2(g)；△H1C(s)＋O2(