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1、2019-2020年高考化学一轮复习难点突破突破3离子反应必修【难点问答】1.铜丝、盐酸能导电,它们是电解质还是非电解质?【答案】电解质和非电解质的研究对象是化合物,铜丝为单质,而盐酸是混合物,虽然它们能导电,但不属于电解质,由于它们不是化合物,故也不属于非电解质。2.BaSO4、AgCl、CaCO3均难溶于水,它们是电解质吗?【答案】它们属于盐,是电解质。3.纯硫酸在熔融状态下不导电,所以硫酸不是电解质,这种说法正确吗?【答案】不正确。硫酸溶于水能导电,所以硫酸是电解质。4.SO2、Na2O都属于氧化物,它们都是电解质吗
2、?【答案】SO2熔融状态下不能导电,溶于水后能导电是因为SO2与H2O反应生成H2SO3,所以SO2不是电解质;Na2O在熔融状态下能导电,属于电解质。5.为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以导电？6.电离方程式书写的步骤有哪些？【答案】（1）写——等号左边写出化学式，右边写出阳离子、阴离子符号，离子所带电荷与相应的元素的化合价相同；（2）配——阴、阳离子前面配上系数，阴、阳离子所带电荷总数相等；（3）检——检验“等号”两边是否“守恒”（质量、电荷）。7.两溶液都容易导电,混合后一定容易导电吗?【答案】不一定,如CuS
3、O4与Ba(OH)2溶液都容易导电,混合后发生反应,溶液中离子浓度降低,导电能力下降。8.甲烧杯中盛有50mL2mol·L-1NaCl溶液,乙烧杯中盛有100mL1mol·L-1NaCl溶液,丙烧杯中盛有50mL2mol·L-1AlCl3溶液,试比较甲、乙、丙三种溶液导电能力的大小。溶液的导电能力与哪些因素有关?【答案】丙>甲>乙；电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷多少有关,离子浓度越大,离子所带电荷越多,溶液导电能力越强。9.NH4Cl固体和Ca(OH)2固体在加热的条件下能够发生反应,该反应属于离子反
4、应吗?【答案】不属于,该反应不是在溶液中进行的。10.离子反应发生的条件有哪些？【答案】生成难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）或挥发性物质（气体）。因此复分解反应均为离子反应。11.常见酸、碱、盐的溶解性规律有哪些？【答案】①酸：除硅酸外一般均可溶；②碱：除NaOH、KOH、Ba（OH）2、NH3H2O溶，Ca（OH）2微溶，其余均难溶；③盐：钾、钠、铵、硝酸盐均可溶，氯化物中AgCl，Hg2Cl2不溶。硫酸盐中BaSO4、PbSO4、CaSO4、Ag2SO4。12.常见的弱酸、弱碱有哪些？【答案】①弱酸：HF、CH3C
5、OOH、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2SiO3。②弱碱：NH3H2O、难溶碱。13.在书写离子方程式时,哪些物质要写成化学式?【答案】难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均应写成化学式。14.离子方程式的意义是什么？【答案】离子方程式不仅可表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。15.离子方程式书写的步骤有哪些？16.离子方程式正误判断应注意什么？【答案】(1)看反应是否符合客观事实,即反应能否发生,不能主观臆造反应及产物；(2)看化学式拆写是否正确,如强酸、强碱和可溶
6、性盐可以拆,其余物质都不能拆；(3)看是否漏掉离子反应,如Ba(OH)2与CuSO4混合发生两个离子反应:Ba2++S=BaSO4↓和Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。(4)看是否遵守质量守恒定律、电荷守恒定律。如反应Cl2+Fe2+=2Cl-+Fe3+虽然符合质量守恒定律,但是不符合电荷守恒定律。(5)看是否符合物质的组成比。如Ba(OH)2和H2SO4反应的正确离子方程式为Ba2++S+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O。(6)看是否与量有关。如NaOH与过量CO2反应生成NaHCO3,其离子方程式为OH-+
7、CO2=HC。17.溶液中,不能和H+共存的离子有哪些?不能和OH-共存的离子有哪些?【答案】不能和H+共存的有:OH-、C、HC、CH3COO-等;不能和OH-共存的离子有:H+、Cu2+、Mg2+、Fe3+等。18.无色溶液中,哪些离子不会存在?【答案】淡蓝色Cu2+、棕黄色Fe3+、浅绿色Fe2+、紫色Mn等不会存在。19.哪些离子在溶液中不能大量共存?【答案】能结合生成弱酸、弱碱(难溶的碱及氨水)、难溶盐、气体等的离子不能大量共存。20.离子共存的题干条件有哪些?21.离子推断的原则有哪些?【答案】(1)肯定性原则
8、：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO、Cr2O、CrO等；(2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)；(
