2019-2020年高二上学期期中考试化学试题无答案

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1、2019-2020年高二上学期期中考试化学试题无答案本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试用时90分钟。一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1．下列叙述不正确的是（）A．电能是二级能源B．水煤气是一种高效而没有污染的一级能源C．天然气是一级能源D．氢气是一种高效而没有污染的二级能源2．下列说法中，正确的是（）A．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变B．自发反应在恰当条件下才能实现C．自发反应在任何条件下均能实现D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同3．在2

2、A＋B3C＋4D中，表示该反应速率最快的是（）A．υ(A)=0.5mol·L-1·s-1B．υ(B)=0.3mol·L-1·s-1C．υ(C)=0.8mol·L-1·s-1D．υ(D)=1mol·L-1·s-14．在2L的密闭容器中，发生3A(g)＋B(g)2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol，10s后测得υ(A)＝0.12mol·L-1·s-1，则此时容器中B的物质的量是（）A．1.6molB．2.8molC．3.2molD．3.6mol5．已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ

3、/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热△H＜－110.5kJ/molB．①的反应热为221kJ/molC．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量6．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ（b＞0），则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）△H＝－4bkJ/molB．C

4、2H2（g）＋O2（g）＝2CO2（g）＋H2O（l）△H＝2bkJ/molC．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）△H＝－2bkJ/molD．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）△H＝bkJ/mol7．已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g)；DH＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（）A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强8．已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C

5、3H5(ONO2)3(l)   △H12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)       △H2C(s)+O2(g)=CO2(g)        △H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H为（）A．12△H3+5△H2-2△H1   B．2△H1-5△H2-12△H3 C．12△H3-5△H2 -2△H1   D．△H1-5△H2-12△H39．已知断开1molH—H键吸收的能量为436kJ，断开1molH—N键吸收的能量为391kJ，根据化学方程式：N2(g)＋3H

6、2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4kJ·mol-1，则断开1molN≡N键吸收的能量是(　　)A．431kJB．945.6kJC．649kJD．869kJ10．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态B．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）11．在密闭容中发生下列反应aA(

7、g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a＜c＋d12．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是（）A．反应达到平衡时，X的转化率为50％B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数13．已知：4NH4(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2

8、O(g)，ΔH=－1025kJ·mol-1，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）C．D．1200℃NO含量时间1000℃NO含量时间1000℃催化剂1000℃