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1、2019-2020年高中化学专题综合检测(四)苏教版选修6一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分)1.(xx年杭州高二检测)下列实验或生活中为了控制反应速率的做法不正确的是( )A.用氯酸钾制取氧气时可加入少量的高锰酸钾以加快反应速率B.用饱和食盐水代替蒸馏水制取乙炔C.为降低HNO3与Cu反应制备NO2的速率可以采用稀硝酸代替浓硝酸D.为了延长食品的保质期在食品包装袋中加入硅胶、硫酸亚铁解析:选C。稀硝酸和铜反应生成的是NO而不是NO2。2.二氧化氮存在下列平衡:2NO2(g)N2O
2、4(g)ΔH<0,在测定NO2的相对分子质量时,下列条件中较为适宜的是( )A.温度130℃、压强3.03×105PaB.温度25℃、压强1.01×105PaC.温度130℃、压强5.05×104PaD.温度0℃、压强5.05×104Pa解析:选C。在测定NO2分子相对分子质量时,就要尽可能使平衡不向右移动。因此要减小压强,升高温度。3.下列哪些是影响化学反应速率的主要因素( )A.压强 B.温度C.催化剂D.反应物的性质答案:D4.(xx年丽水高二检测)已知反应A2(g)+2
3、B2(g)2AB2(g) ΔH<0,下列说法正确的是( )A.升高温度,逆反应速率增大,正反应速率减小B.温度和压强的改变均对正反应速率的影响大C.增大压强能使化学反应速率加快D.向体系中通入“惰性”气体,正、逆反应速率均不变解析:选C。升温时,正、逆反应速率均增大,A错;正反应为放热反应,升高温度正、逆反应速率都加快,但对逆反应的影响更大,降低温度情况正好相反;正反应是体积减小的反应,增大压强,正、逆反应速率都增大,但正反应速率增大更快,减小压强,情况正好相反,故B错;由于该体系容器容积是否可变
4、未知,D错。5.在一密闭容器中,用等物质的量的A和B发生如下反应:A(g)+2B(g)2C(g)。反应达到平衡时,若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率为( )A.40%B.50%C.60%D.70%解析:选A。设反应开始时A、B的物质的量均为amol,A的转化率为x。依平衡反应方程式进行三步运算: A(g)+2B(g)2C(g)起始(mol) a a 0反应(mol)ax2ax2ax平衡(mol)a-axa-2ax2ax依题意有:a-ax+a-2ax=
5、2axx=0.4=40%。6.已知下列各组反应(表中的物质均为反应物)的反应物及温度,则反应开始时,放出H2的速率最快的是( )编号金属(大小、形状相同的粉末)物质的量酸的浓度及体积反应温度/℃AMg0.1mol3mol·L-1的硝酸10mL60BMg0.1mol3mol·L-1的盐酸10mL30CFe0.1mol3mol·L-1的盐酸10mL60DMg0.1mol3mol·L-1的盐酸10mL607.现有已达到平衡的可逆反应2SO2+O22SO3,充入由18O组成的氧气一段时间后,18O存在于下
6、列物质中的( )A.多余的氧气中B.生成的三氧化硫中C.氧气和二氧化硫中D.二氧化硫、氧气和三氧化硫中解析:选D。化学平衡是动态平衡,18O2的加入定会与SO2结合生成含18O的SO3,同时含18O的SO3又会分解得到SO2和O2,使SO2、O2中也含有18O,因此18O存在于SO2、O2、SO3这三种物质中。8.(xx年高考海南卷)对于可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g),在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应,下列说法正确的是( )A.H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之
7、比为2∶1B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C.正、逆反应速率的比值是恒定的D.达到平衡时,正、逆反应速率相等解析:选B。A项用各物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比,则有2v(H2,消耗)=v(HI,生成);C项随着反应的进行,v(正)不断减小,v(逆)不断增大,二者的比值也不断变化;D项达到平衡,对于某一物质来说,其正、逆反应速率相等,但对于不同物质,则不一定,如平衡时v(HI,逆)=2v(H2,正)。9.(xx年厦门高二检测)在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:NO(g)+
8、CO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=-373.2kJ·mol-1,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是( )A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强解析:选B。提高反应速率的一般方法有:①升高温度,②增大反应物浓度,③对有气体参加的反应增大压强,④加入催化剂。要提高NO的转化率,即让平衡向正反应方向移动,可采用的方法有:①降低温度,②增大压强,③增大CO的浓度等。综合以上的分析,
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