2019-2020年高三第一次月考化学试题(II)

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1、2019-2020年高三第一次月考化学试题(II)可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16S－32Fe－56Zn－65Mn－55Na－23Cu－64Ag－108一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.目前有研究表明，过氧乙酸对甲型H1N1流感病毒有较好的杀菌作用，这主要是利用了过氧乙酸的（）A.酸性　　　　　B.强氧化性C.还原性D.挥发性2.下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是(　　)3.下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是（）A.氯气B.二氧化碳C.碘化钾D.醋酸钠4.设NA表示

2、阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.2L1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中含有4NA个铵根离子B.100℃时，1LpH=6的纯水中，含1.0×10-6NA个C.电解CuCl2溶液，阴极析出6.4gCu时，转移的电子数为0.1NAD.一定条件下用含1molFeCl3的溶液制备Fe(OH)3胶体，产生NA个Fe(OH)3胶粒5.在一瓶无色未知溶液中检验出有Ba、Ag，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：①Cu、②Fe、③Cl、④NO、⑤S、⑥CO、⑦NH、⑧Mg、⑨A1、⑩离子。其实，这些离子中有一部分不再鉴定就能加以否定，你认为

3、不必鉴定的离子组是（）A.③⑤⑥⑦⑩B.①②⑤⑥⑧⑨C.③④⑦⑧⑨D.①②③⑤⑥⑩6.下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（）编号化学反应离子方程式评价①硫酸溶液中加入Ba(OH)2Ba2＋＋SO=BaSO4↓正确溶液②氧化铝与NaOH溶液反应2Al3＋＋3O2－＋2OH－=2AlO＋H2O错误，Al2O3不应写成离子形式③铁和稀硝酸反应Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋正确④等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2++2Br+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-错误，离子方程式中Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符A．只有②B

4、．①③C．②④D．①②③④7.对下列反应改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是(　　)①NaHCO3溶液与石灰水反应　②Na2SO3溶液与稀盐酸反应③Si与烧碱溶液反应　④Fe与稀硝酸反应A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④8.下列有关电化学的示意图中正确的是()9.绿原酸是咖啡的热水提取液的成分之一，绿原酸结构简式如下：下列关于绿原酸判断不正确的是（）A．绿原酸既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色B．绿原酸有一个官能团叫羧基C．1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOHD．绿原酸可以与FeCl3溶液发生显色反应10.三氟

5、化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：NF3＋H2O→NO＋HNO3＋HF（没配平）。下列有关说法正确的是(　　)A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C．若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体11.实验室里需要配制480mL0.10mol·L-1的硫酸铜溶液，下列实验方案及实验操作正确的是（）容量瓶容积溶质质量实验操作A480mL硫酸铜：7.68g加入500mL水B480mL胆矾：12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸铜：8.

6、0g加入500mL水D500mL胆矾：12.5g配成500mL溶液12.在200mL1mol·L－1的NaHCO3溶液中，加入一定量的单质或化合物X，恰好使其转化为只含Na2CO3溶质的溶液（不考虑溶质的水解），实现转变的物质X有多种，符合条件的X物质一组是()编号ABCDX的化学式Na]Na2ONa2O2NaOH加入X的质量（g）4.86.47.816.012．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是:（）A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC．由CO2和O2组成的混合物中

7、共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-13．在反应3Cu2S+22HNO3＝6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO↑+8H2O中，1mol还原剂失去电子的物质的量为:（）A．6molB．8molC．10molD．12mol14．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:Ce4++Fe2+＝Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+＝2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是:（）A．Sn2+、Fe2+、Ce3+B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．

8、Ce3+、