2019-2020学年高二化学下学期第一次月考试题文

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1、2019-2020学年高二化学下学期第一次月考试题文本卷可能用到的相对原子质量：H—1Na—23Cl—35.5C-12O-16一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1.以下是一些常用的危险品标志，在烟花爆竹包装箱上应贴上ACDB2.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A.CuSO4溶液B.Na2CO3溶液C.Fe(OH)3胶体D.Ba(OH)2溶液3.下列化合物中，属于盐的是A.H2OB.H2SO4C.KOHD.KNO34.下列气体中，可用向下排空气法收集的是A.Cl2B.SO2C.CO2D

2、.H25.核素铱—172（Ir）具有放射性，可用于金属材料的探伤。核素Ir的质子数为A.77B.95C.172D.2496.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.C+O2=CO2B.NH3+HCl=NH4ClC.2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OD.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O7.下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是A.Fe3+、OH-B.Na+、SO42-　　C.Ag+、Cl-　D.H+、OH-8.右图是喷泉实验装置示意图。烧瓶中原有的气体是A.N2B.O2C.NH3D.CH49下列有关钠与水反应实验的叙述中，不正确的是

3、A.用小刀切割钠块B.钠沉入水中C.钠熔化成小球D.发出“嘶嘶”的响声10.向盛有FCl3溶液的试管中滴入KSCN溶液，溶液变为A.无色B.红色C.蓝色D.浅绿色11.下列物质中，含有离子键的是A.H2B.HClC.NaClD.CO212.下列物质的溶液不能与Al(OH)3反应的是A.NH3·H2OB.NaOHC.HClD.H2SO4光13.已知甲烷与氯气在光照条件下发生反应：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，该反应属于A.取代反应B.加成反应C.酯化反应D.水解反应14.我国是一个淡水资源比较匮乏的国家，右图是海水淡　　　化原理的一种示意

4、图，符合此原理的方法称为A．蒸馏法B．电渗析法C．离子交换法D．太阳能蒸发法15.下列有关物质用途的叙述中，不正确的是A．Cl2常用于自来水消毒B．SO2常用于漂白食品C．SiO2常用于制造光导纤维D．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源16.有关乙烯和苯的性质实验：①乙烯通入酸性KMnO4溶液，②苯滴入酸性KMnO4溶液。对上述实验现象的描述，正确的是A．①褪色，②不褪色B．①不褪色，②褪色C．①、②均褪色D．①、②均不褪色17.右图为某化学兴趣小组设计的一个原电池，装置中电流表的指针发生偏转，则X应为A．水B．酒精C．稀硫酸D．植物油1

5、8.下列有关1molH2的说法中，不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)A．质量为2gB．含氢原子数为NAC．含氢分子数为NAD．标准状况下体积约为22.4L19.实验室用锌与稀硫酸反应制取H2，欲使产生H2的速率加快，下列措施可行的是A．加水稀释B．加少量NaOH溶液C．降低温度D．锌片改为锌粒20.按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。下列反应符合“原子经济”原理的是A．Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+2SO2↑+2H2OB．Cu+4NHO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OF

6、eBr3C．CH2=CH2+Br2CH2Br—CH2BrD．+Br2+HBr周期21.将一小段镁带投入到盛有稀盐酸的试管中，发生剧烈反应。一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手。这个实验事实说明该反应A．为放热反应B．为吸热反应高温C．过程中热能转化为化学能D．反应物的总能量低于生成物的总能量22.已知高炉炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2。下列对该反应的叙述不正确的是A．CO是还原剂B．Fe2O3被还原C．属于氧化还原反应D．属于置换反应二、填空题(本题包括4小题，每空2分，共26分)23.（6分）钠、铝和铁是中学化学常

7、见的三种重要金属。请回答下列问题：(1)钠在空气中燃烧生成淡黄色的（填“Na2O”或“Na2O2”）；(2)Al2O3能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则是一种（填“酸性”、“碱性”或“两性”）氧化物；(3)Fe(OH)3不溶于水，但能溶于酸，请写出Fe(OH)3与盐酸反应的化学方程式：。24.(6分)氮、硫的化合物与人类生活和生产有着密切的联系。请回答下列问题：(1)在空气质量报告的各项指标中，有SO2和NO2的指数，SO2是一种无色有毒气体，NO2是一种(填“无色”或“红棕色”)有毒气体；(2)氨气极易溶于水，其水溶液显(填“酸”、“碱”或

8、“中”)性；(3)加热时，浓硫酸可与碳发生反应：C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O。在该反应中，浓H2SO4表现出(填“吸水”、“脱水”或“氧化”)性。25.