2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题理

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1、2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题理一、选择题(本大题共18小题，每小题4分，共72分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．下列说法中错误的是(　　)A．推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放B．发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石，可减少二氧化硫排放C．石油、煤、天然气均属于可再生的化石燃料D．太阳能、氢能、风能属于清洁能源2．若反应H2(g)＋O2(g)―→H2O(l)　(ΔH＜0)分两步进行：①H2(g)＋O2(g)―→H2O(g)　(ΔH＜0)，②H2O(g)―→H2O(l)　(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反

2、应过程中能量变化的是(　　)　　　　　　　A　　　　　　　　　　　　B　　　　　　　C　　　　　　　　　　　　D图CB1－13．下列说法中，正确的是(　　)A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C．1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫作中和热D．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热4．下列说法或表示方法正确的是(　　)A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量少B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.

3、3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC．在加热条件下进行的化学反应一定是吸收反应D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝＋285.8kJ/mol5．25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是(　　)A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO

4、4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ/molB．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ/molC．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝－5518kJ/molD．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)　ΔH＝－5518kJ/mol6．下列有关热化学方程式的叙述正确的是(　　)A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为285.8kJ·mol－1B．已知2SO2(g)＋O2(g)

5、2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4kJ·mol－1D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1　2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH27．下列有关中和热的说法正确的是(　　)A．中和热的热化学方程式：H＋(l)＋OH－(l)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ/molB．准确测量中和

6、热的实验过程中，至少需测定温度4次C．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小D．若稀酸溶液中H＋与稀碱溶液中OH－的物质的量相等，则所测中和热数值更准确8．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ/mol；CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.9kJ/mol。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中的H2和CO的物质的量之比为(　　)A．2∶1B．1∶2C．1∶1D．2∶39．有如下三个热化学方程式：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH

7、＝akJ·mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝bkJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝ckJ·mol－1关于它们的下列表述正确的是(　　)A．它们都是吸热反应B．a、b和c均为正值C．a＝bD．2b＝c图CB1－210．已知25℃、101kPa下，如图CB1－2所示，石墨的燃烧热为393.51kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.41kJ/mol。下列说法或表达正确的是(　　)A．金刚石比石墨稳定B．C(s、石墨)===C(s、金刚石)　ΔH＝＋1.9kJ/molC．ΔH1＜ΔH2D．如