全国通用版2019版高考化学大一轮复习第9讲镁铝及其重要化合物优选学案

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1、全国通用版2019版高考化学大一轮复习第9讲镁铝及其重要化合物优选学案考纲要求考情分析命题趋势1.掌握镁、铝的主要性质及其应用。2.掌握镁、铝的重要化合物的主要性质及其应用。3.了解镁、铝及其重要化合物的制备方法。xx，海南卷，17Txx，江苏卷，16Txx，全国卷甲，12Txx，浙江卷，11T预计今后考题还会以该元素及其化合物知识为载体，考查离子反应、离子共存、实验和计算。铝及其化合物的两性是无机化学信息题的一个好的出题知识点和主要命题方向。分值：3～5分②与CO2反应：！！！！__2Mg＋CO22MgO＋C__#

2、###③与H2O反应：Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑④与H＋反应：！！！！__Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑__####3．铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①！！！！__4Al＋3O22Al2O3__####②！！！！__2Al＋3Cl22AlCl3__####③！！！！__2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑__####④！！！！__2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑__####⑤！！！！__2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3__####(铝热反应)4．铝与镁的

3、性质比较铝镁与非金属反应能被Cl2、O2氧化2Mg＋O22MgO3Mg＋N2Mg3N2与水反应反应很困难能与沸水反应：Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑与碱反应能溶于强碱溶液不反应与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应能在CO2中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C5．镁、铝的用途纯铝用作导线，镁、铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。镁、铝化学性质上的差异镁、铝均为活泼金属，易与氧气、氯气、酸等物质反应，化学性质较为相似，但有以下差异：(1)铝在常温下遇浓H2SO4、浓HNO3易

4、钝化，因此能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸，而镁不能。(2)铝能与NaOH等强碱反应而镁不能。1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。(1)Mg、Al在空气中性质稳定，因而都具有很强的抗腐蚀性。(　×　)(2)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂。(　×　)(3)金属镁在空气中燃烧可生成MgO和Mg3N2。(　√　)(4)(xx·海南卷)铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝。(　√　)2．铝对生物有毒害作用，尤其对人体的毒害更加严重。下列说法不正确的是(　C　)A．不吃或少吃使用了含铝食品添加剂的食物B．不能用铝制

5、器皿长期存放酸性或碱性食品C．杜绝铝制品在生产、生活中的应用D．铝不属于重金属，它使人体中毒的原理与铅不同3．通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。下列由实验现象得出正确结论的是(　D　)选项实验现象结论A由此得出：铝的金属性比镁强把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的NaOH溶液中：铝溶解有气泡放出，而镁没有任何变化B取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没有脱落由此得出：铝不易燃烧C向氯化铵溶液中投入一铝片：铝片上产生大量气泡由此得出：该气体是氨气D向氯化铝溶液中逐滴

6、滴加NaOH溶液至过量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失由此得出：氢氧化铝能溶于强碱溶液(1)铝热剂是铝与金属氧化物的混合物，其中金属氧化物中金属元素的还原性要比铝弱。例如：CuO与Al能发生铝热反应，而Al与MgO的混合物不能发生铝热反应。(2)Mg在CO2中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器灭火。同时镁与氮气反应生成Mg3N2。　铝与酸、碱反应生成H2的量的关系铝与盐酸、氢氧化钠反应的化学方程式分别为2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O=

7、==2NaAlO2＋3H2↑。从化学方程式可以看出Al与酸、碱反应时生成H2的实质都是AlAl3＋，所以无论与酸还是与碱反应，Al与H2的关系都是2Al～3H2。1．等量的铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应产生氢气的体积比＝1。2．足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应产生氢气的体积比＝。3．一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应产生氢气的体积比<<1，则必定是：①铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；②铝与氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠过量。解题时应充分利用上述过量关系。[例1]等体积、等物质的量浓

8、度的H2SO4、NaOH溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成H2的体积比为5∶6(相同条件下)，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是(　B　)A．甲、乙中都是铝过量　　　　　B．甲中铝过量、乙中碱过量C．甲中酸过量、乙中铝过量　　　　　D．甲中酸过量、乙中碱过量解析若酸、碱过量，生成H2的体积比为1∶1，若铝均过量，生成H2的体积比为