2019-2020年中考化学二模试题(IV)

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1、2019-2020年中考化学二模试题(IV)　一、选择题1．下列变化中，属于化学变化的是（　　）A．酒精挥发B．海水晒盐C．火力发电D．冰川融化2．小军同学自制汽水所需配料如图所示．下列说法不正确的是（　　）A．小苏打属于碱类物质B．柠檬酸溶液的pH＜7C．小苏打与柠檬酸反应产生二氧化碳气体D．汽水中的部分二氧化碳跟水发生反应3．比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）A．金刚石很硬，故石墨也很硬B．烧碱属于碱，故纯碱也属于碱C．生铁比纯铁硬，故黄铜比纯铜硬D．氢氧化铝可治疗胃酸过多，故氢氧化钠也可治疗胃酸过多4

2、．某同学向如图实验装置中通入气体X，若关闭活塞A，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞A，澄清石灰水不变浑浊，则气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是（　　）ABCDXHClHClCO2CO2Y（足量）Na2CO3NaOH浓硫酸NaOHA．AB．BC．CD．D5．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜．碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为：Cu2（OH）2CO32CuO+X+CO2↑下列说法正确的是（　　）A．反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变B．X是相对分子质量最小的氧化物C．碱式碳酸铜原子和氧原子的个数比为2：3D．加热Cu2（OH）2CO3的实验装置和

3、实验室制取CO2的发生装置相同6．下列除去杂质的试剂和方法可行的是（　　）选项物质（括号内为杂质）除杂试剂和方法AMg（NO3）2溶液（AgNO3）加入过量铁粉，过滤BNaCl溶液（Na2SO4）加入适量的BaCl2溶液，过滤CCO2（CO）通过足量NaOH溶液DN2（O2）通过灼烧的氧化铜A．AB．BC．CD．D7．下列图象能正确反应其对应的实验操作的是（　　）A．一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体B．向硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液C．将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应D．向盛有一

4、定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释8．将等质量的锌粉和铁粉分别放入质量相等、浓度相同的稀盐酸中，生成氢气的质量（m）随时间（t）的变化曲线如图．对于该图象的理解，下列说法正确的有（　　）①反应结束后稀盐酸都无剩余②反应结束后两种金属一定都有剩余③反应后得到两种溶液的质量不相等④反应结束后消耗两种金属的质量相等⑤A的反应速率比B快⑥A的金属活动性比B强．A．①②③B．④①⑥C．①③⑤⑥D．①③⑥　二、非选择题（共5小题，满分26分）9．如图A、B所示是氧元素在元素周期表中的信息和该元素形成的某种微粒的结构示意图，根据图示回答：（1）x=　

5、　；（2）图B所表示的微粒符号为　　；（3）写出C装置中发生反应的化学方程式　　．10．根据如图A、B、C三种物质的溶解度曲线回答：（1）A、B、C三种物质有可能为气体的是　　．（2）t1℃时，将等质量的A和B分别加入盛有等质量水的烧杯中，充分搅拌后，其中一个烧杯中仍有少量固体未溶解，则未溶解的固体是　　．（3）现要配制t3℃时，A物质的饱和溶液75g，需要A物质的质量为　　．（4）t3℃等质量的A、B、C的饱和溶液降温到t2℃，下列说法正确的是　　A．析出晶体最多的是BB．含溶剂量最多的是CC．剩余溶液中，A与B的溶质的质量相等D

6、．t2℃时A、B、C都得到饱和溶液．11．某化学兴趣小组的同学在教师的指导下，开展如下探究活动探究一：物质推断．A、B、C、D、E分别是硝酸钠、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠的一种，已知D物质是一种盐，其水溶液显碱性，他们之间的部分转化关系如图1：（1）物质B是　　（填化学式）．（2）五种物质中属于碱类的物质是　　（填字母）．探究二：某无色溶液甲可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠中的一种或几种溶质，某无色溶液乙可能含有硝酸钡与氯化钠（如图2）．（3）通过上述操作可知，溶液甲中一定没有　　（填化学式）．（4）滤液C中除

7、指示剂一定含有的溶质是　　．（5）若观察到　　的现象，则证明甲中存在氢氧化钠．（6）通过上述操作不能确定无色溶液甲中某种物质一定存在，若要证明甲中该物质的存在，需要补充的实验操作是　　．12．化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为碳酸钠，还含有少量氯化钠，其它杂质不计）和石灰乳为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定．一、粗产品制备（1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合．（2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品．二、粗产品成分分析（1）取适量粗产品溶于

8、水，滴加Ba（NO3）2溶液出现白色浑浊，该粗产品中一定不含有　　，理由是　　．（2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质．三、粗产品碳酸钠含量测定（1）该兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置，取10.0