2019-2020年高二上学期期中模拟化学试题4

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1、2019-2020年高二上学期期中模拟化学试题4一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1.某反应的△H=+100kJ·mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是A.正反应活化能小于100kJ·mol-1B.逆反应活化能一定小于100kJ·mol-1C.逆反应反应活化能大于100kJ·mol-1D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-12.根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I2(g)+H2(g)2HI(g)+9.48kJ(ii)I2(S)+H2(g)2HI(g)-26.48kJ下列判断正确的是A．254gI2(g)中通入2gH2(

2、g)，反应放热9.48kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低3.化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是（）A．硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率B．合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率C．电解精炼铜时，溶液中c(Cu2＋)基本保持不变D．氯碱工业电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠和氢气4.mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是：（）①体系的压强不再改变②体系的温度

3、不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率VA:VB:VC:VD=m:n:p:q⑥单位时间内mmolA断键反应，同时pmolC也断键反应A.③④⑤⑥　B.②③④⑥C.①③④⑤　　D.①③④⑥5.CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是（）A.反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大B.反应4min后平均反应速率最小C.反应开始2min内平均反应速率最大D.反应在第2min到第4min间生成CO2的平均反应速率为v(CO2)=0.1mo1·(L·min)—16.在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合

4、成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)下列叙述错误的是A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率7.根据下列事实：（1）X+Y2+=X2++Y；（2）Z+2H2O==Z(OH)2+H2↑（3）Z2+氧化性比X2+弱；（4）由Y、W电极组成的原电池，电极反应为：W2++2e=W，Y-2e=Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是（）A、X＞Z＞Y＞WB、Z＞W＞X

5、＞YC、Z＞X＞Y＞WD、Z＞Y＞X＞W稀H2SO4Cu石墨8.某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是A．电解过程中，铜电极上有H2产生B．电解一定时间后，石墨电极上有H2析出C．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大D．电解初期，主反应方程式为：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑9.根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=―Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)△H=―Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)△H=―Q3kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系

6、正确的是（）A.Q1>Q2>Q3　　B.Q1>Q3>Q2C.Q3>Q2>Q1D.Q2>Q1>Q310.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O11.下列不同条件下的化学反应：A(aq)＋B(aq)===C(aq)＋D(aq)反应速率由大到小的顺序正确的

7、是①常温下20mL溶液含A和B各0.001mol②常温下100mL溶液含A和B各0.01mol③常温下0.05mol/LA、B溶液各10mL混合后，再加水20mL④常温下将100mL含A0.001mol和20mL含B0.001mol混合溶液混合A.①②③④B．②③④①C．②①③④D．②④①③12.对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知：A、化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动。B、化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化。C、正反应进行的程度大、