2019-2020年高二上学期月考化学试卷（11月份）（选修）含解析

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1、2019-2020年高二上学期月考化学试卷（11月份）（选修）含解析　一.单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与科学、技术、社会及生产、生活密切相关．下列说法中不正确的是（　　）A．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌B．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素之一C．粗铜提纯电解时精铜作阳极，选择CuSO4溶液作电解液D．目前以水为原料获得廉价、丰富的氢能的技术仍有待突破　2．下列事实中，不能用勒沙特列原理来解释的是（　　）A．打开啤酒瓶盖后有大量泡沫溢出B．实验室用排饱和食盐水的

2、方法收集氯气C．热的纯碱去油污能力更强D．夏天将食品储藏在冰箱中　3．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中，只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X．这四种金属的活动性顺序是（　　）A．Y＞Z＞W＞XB．Z＞Y＞W＞XC．W＞Z＞Y＞XD．X＞Y＞Z＞W　4．氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（　　）A．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3B．常温下，pH=a的HCN稀释100倍

3、后所得溶液pH＜（a+2）[（a+2）＜7]C．10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D．NaCN溶液呈碱性　5．水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在不同温度下其平衡常数为Kw（25℃）=1.0×10﹣14，Kw（35℃）=2.1×10﹣14．则下列叙述正确的是（　　）A．水的电离是一个放热过程B．35℃时，c（H+）＞c（OH﹣）C．25℃时，pH=3的盐酸中由水电离产生的c（OH﹣）=1.0×10﹣3mol/LD．25℃时，向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，Kw不变　6．下列说法正确的是（　　

4、）A．用润湿的pH试纸测定0.1mol/L氨水的pH值B．在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3固体，平衡时c（Ca2+）=c（CO）=C．图I装置可用于探究浓度对化学反应速率的影响D．观察图II导管中水柱的变化，可知该条件下铁钉主要发生了析氢腐蚀　7．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）A．高温高压下，28gN2和6gH2充分反应生成NH3的分子数为2NAB．1mol/LFeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于NAC．常温下，1LpH=12的氨水中含OH﹣的数目为0.1NAD．23gNO2和N2O4的混合气体中含

5、有氮原子数为0.5NA　8．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）A．pH=1的溶液中：Na+、Cl﹣、K+、HS﹣B．水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L中：Ba2+、K+、Cl﹣、CO32﹣C．=1012的水溶液中：CH3COO﹣、CO32﹣、Na+、K+D．c（Al3+）=1mol/L的溶液中：Na+、NO3﹣、SO42﹣、HCO3﹣　9．一元强酸HA溶液与一元碱MOH混合，溶液呈中性，下列判断正确的是（　　）A．MA不可能是强酸弱碱盐B．反应后溶液中c（A﹣）=c（M+）C．MOH一定是强碱D．混合前酸与碱中溶

6、质的物质的量相等　10．一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，0.5molX和0.5molY进行反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g），经60s达到平衡，生成0.15molZ，下列说法正确的是（　　）A．平衡后充入氦气，平衡正向移动B．以X浓度变化表示反应速率：v（X）=0.001mol/（L•s）C．平衡后升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应D．达到平衡时，X与Y的浓度相等　　二.不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分，每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两

7、个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要一个选错，该小题就得0分）11．下列解释实验事实的方程式不正确的是（　　）A．Mg（OH）2悬浊液中滴加浓的NH4Cl溶液，沉淀溶解：Mg（OH）2+2H+═2H2O+Mg2+B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅2NO2（红棕色，g）⇌N2O4（无色，g）△H＜0C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2OD．将饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸至红褐色：Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+　12．相同温度、相同容积的

8、四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X（g）+Y（g）⇌3W（g）+2Z（g）△H=﹣QKJ/mol，起始时充入气体的物质的量及平衡时体系能量变化数据如表：XYWZ反应体系能量变化甲2mol1mol放出akJ/mol乙1mol1mol