2019-2020年高三化学上学期期终教学质量监控测试试题

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1、2019-2020年高三化学上学期期终教学质量监控测试试题xx.1考生注意：1．本试卷满分150分，考试时间120分钟。2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3.答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Cl-35.5Fe-56一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．下列化学

2、用语正确的是A．氯化氢的比例模型：B．Cl－的结构示意图：C．氯乙烯的结构简式：CH2＝CHClD．HClO的电子式：2．下列化学变化与氧化还原反应无关的是A．粮食酿醋B．铁片镀锌C．盐酸除铁锈D．铝制品钝化3．实验室常用CS2溶解硫磺（S8）或白磷（P4），下列推测错误的是A．CS2是非极性分子B．CS2的沸点高于CO2C．CS2不能在空气中燃烧D．CS2能证明非金属性S＞C4．下列物质中，阳离子与阴离子的个数比等于2∶1的是A．Na2CO3溶液B．H2S气体C．NaHSO4固体D．Na2O2固体5．欲使Ca(OH)2悬浊液变澄清，可以选择加入的试剂是A．CaCl2浓溶液B

3、．NaOH浓溶液C．NH4Cl浓溶液D．MgCl2浓溶液二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．在空气中久置会变色的强电解质是A．氯水B．氢硫酸C．烧碱D．绿矾7．X、Y、Z是相邻主族的短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子的最外层电子数之和等于18，其中Y、Z同周期。下列说法正确的是A．离子半径：Y＜ZB．非金属性：X＞ZC．离子还原性：Y＞ZD．气态氢化物热稳定性：Z＜X8．关于图示装置的说法正确的是A．闭合K1，石墨电极表面产生Cl2B．闭合K1，铁电极上发生还原反应C．闭合K2，若铁被保护，则a为正极D．闭合K2，若铁表面产生H2，说明发生

4、了析氢腐蚀9．下图分别表示红磷、白磷燃烧时的能量变化，下列说法中正确的是A．白磷比红磷稳定B．白磷燃烧产物比红磷燃烧产物稳定C．1mol白磷转变为红磷放出2244.7kJ的热量D．红磷燃烧的热化学方程式：4P(s)＋5O2(g)→P4O10(s)＋2954kJ10．互为等电子体的物质具有相似的结构特征和化学性质。B3N3H6与C6H6（苯）互为等电子体，则关于B3N3H6的说法错误的是A．其二氯代物有3种同分异构体B．能发生加成反应和取代反应C．不能使酸性KMnO4溶液褪色D．所有原子都在同一平面上11．等物质的量的含氮化合物发生下列反应，转移电子数最少的是A．NO2和H2O

5、B．NH3和O2C．Fe和稀HNO3D．NO和O212．下列各组离子在溶液中能大量共存，且通入足量SO2气体后，最终溶液仍然保持澄清的离子组是A．Ba2＋、Na＋、Cl－、NO3－B．Fe3＋、Ba2＋、Cl－、I－C．Na＋、NH4＋、SO42－、OH－D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－酸性高锰酸钾气体→13．下列实验装置能达到实验目的的是NaBr溶液淀粉KI溶液Cl2→棉球红墨水铁钉浸NaCl的棉团①②③④A．图①装置可用于除去甲烷中混有的乙烯B．图②装置可证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2C．图③装置可通过蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体D．图④装置可观察铁的

6、吸氧腐蚀14．倒置的坩埚盖子上放入硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置。用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟，下列说法错误的是A．水是钠与硫反应的催化剂B．酚酞的水溶液变红色C．钠与硫的反应是放热反应D．滤纸逐渐变黑15．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/L的醋酸和盐酸的混合溶液中，滴加0.1mol/L的NaOH溶液VmL，则溶液中粒子浓度关系正确的是A．V＝0时：[H＋]＞[Cl－]＝[CH3COOH]B．V＝10mL时：[OH－]＋[CH3COO－]＝[H＋]C．V＝20mL时：[Na＋]＝[CH3COO

7、－]＋[Cl－]D．加入NaOH溶液至pH＝7时，V＞20mL16．反应3A(g)2B(g)＋C(g)＋Q（Q＞0）的反应速率随时间变化如下图所示，在t1、t3、t4、t5时刻都只有一种因素发生改变。下列判断正确的是A．t6～t7阶段，C的百分含量最大B．t2～t3阶段，A的转化率最小C．t3时，改变因素一定是使用了催化剂D．t5时，改变因素一定是升高了温度17．2.8g铁粉与高温水蒸气反应一段时间后，往固体剩余物中加入足量硝酸，得到NO和NO2混合气体0.672L（标准状况），则固体剩余物中未参加反应