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时间:2019-11-11
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1、2019-2020年高中化学第3章自然界中的元素第2节氮的循环第2课时氨与铵态氮肥教学案鲁科版必修—————————————————————————[课标要求]1.认识氨气的溶解性。2.掌握氨气的物理性质和化学性质。3.掌握铵盐的物理性质和化学性质。4.掌握氨气的实验室制法。,1.NH3是唯一的碱性气体,只能用向下排空气法收集,NH3·H2O是唯一的可溶性弱碱。2.实验室制NH3的反应原理:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。3.氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和有机氮肥。4.NH的检验方法:向盛有待测液的试管中加入碱液,加热,用湿润的红
2、色石蕊试纸靠近试管口,观察试纸是否变蓝色。5.主要的化学反应:NH3+HCl===NH4Cl(白烟)NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2ONH4ClNH3↑+HCl↑ NH+OH-NH3↑+H2O1.物理性质[特别提醒] NH3极易溶于水,可由喷泉实验证实,实验室收集NH3只能用向下排空气法收集。2.化学性质(1)氨与水的反应氨与水反应,其水溶液显弱碱性,发生反应的化学方程式为NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-。NH3·H2O不稳定,受热易分解,反应的化学方程式为NH3·H2ONH3↑+H2O。(2)氨与酸的反应两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻
3、璃棒靠近时产生白烟,反应的化学方程式:NH3+HCl===NH4Cl。(3)氨的催化氧化化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。[特别提醒] (1)干燥NH3时不能用浓H2SO4,原因:2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4。(2)液氨与氨水不是同一种物质,前者为纯净物,后者为混合物。(3)NH3遇HCl产生白烟现象,可用浓盐酸检验NH3;NH3遇H2SO4无白烟现象,原因是H2SO4不易挥发。3.用途(1)氨是氮肥工业和硝酸工业的原料。(2)氨易液化,常用作制冷剂。1.判断正误。(1)NH3溶于水能导电,所以NH3是电解质( )(2)实验室常
4、用排水法收集纯净的NH3( )(3)NH3具有还原性和可燃性,但通常状况下不能燃烧( )(4)氨水与液氨均能使酚酞溶液显红色( )(5)氨水中1molNH3·H2O能电离出1molNH( )答案:(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)×2.下列现象中不能用于检验NH3泄漏的是( )A.气体遇浓盐酸产生白烟B.气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红C.气体通入酚酞溶液中,溶液变红D.气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝解析:选B A项,浓盐酸挥发出的HCl与NH3反应生成NH4Cl,从而产生白烟,正确;B项,NH3不能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,不正确;NH3是
5、碱性气体,能使酚酞溶液变红,也能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,C、D项正确。1.化学氮肥2.铵盐(1)概念:由铵根离子(NH)和酸根离子组成的盐。(2)物理性质铵盐均为白色或无色晶体,均易溶于水。(3)化学性质①受热分解(如NH4Cl、NH4HCO3):a.NH4ClNH3↑+HCl↑。b.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O。②与碱反应:a.离子方程式:NH+OH-NH3↑+H2O。b.应用[特别提醒] (1)铵盐受热分解不一定产生NH3,如NH4NO3N2O↑+2H2O。(2)检验NH的答题规范:①实验操作:取少许待测液或晶体于小试管中,加入浓氢氧化钠溶
6、液,微热,将湿润的红色石蕊试纸(或者蘸有浓盐酸的玻璃棒)放在试管口。②现象、结论:试纸变蓝色(或者冒白烟),说明是铵盐或待测液含有NH。1.有一种盐X和NaOH反应,产生有刺激性气味的气体Y,Y经过一系列氧化之后,再溶于水可得到一种酸Z,Y与Z反应又可以生成X,则X为( )A.NH4NO3 B.NH4ClC.(NH4)2SO4D.(NH4)2CO3解析:选A NH4NO3与NaOH反应生成NH3(气体Y),NH3被氧化生成NO,NO被氧化生成NO2,NO2与水反应得到HNO3(酸Z),HNO3与NH3反应生成NH4NO3。2.试管中盛有白色晶体
7、,检验它是否是铵盐的方法中不可行的是( )A.加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B.加氢氧化钠溶液,加热,将湿润的酚酞试纸放在试管口C.加氢氧化钠溶液,加热,将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口D.加氢氧化钠溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口解析:选A NH3可使湿润的酚酞试纸变红,遇浓盐酸产生白烟,使湿润的红色石蕊试纸变蓝;加热铵盐不一定有氨气逸出。1.工业制法N2+3H22NH32.实验室制法(1)反应原理Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(2)实验装置(3)验满方法①使湿润的红色石蕊试纸变蓝;②遇到蘸有浓盐酸的玻璃棒产生
8、白烟。(4)干燥方法(5)尾气吸收:将蘸有硫酸溶液的
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