2019-2020年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.3.3化学平衡常数导学案新人教版选修

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1、2019-2020年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.3.3化学平衡常数导学案新人教版选修【学习目标】1.理解化学平衡常数的含义，能根据化学反应书写化学平衡常数表达式2.能够利用化学平衡常数进行简单的计算。【学习重难点】学习重点：化学平衡常数学习难点：化学平衡常数【自主预习】1.化学平衡常数定义在　　　　　　下，当一个可逆反应达到　　　　　　　　　　状态时，生成物　　　　　　与反应物　　　　　　　的比值是一个常数(简称平衡常数)，用符号　　　　表示。（以为幂）2.表达式对于一般的可逆反应mA(g)＋nB

2、(g)　pC(g)＋qD(g)，在一定温度下，K＝　　　　　　3．意义(1)K值越大，说明正反应进行的程度　　　，反应物的转化率　　　；反之反应物转化越　　　　，转化率就。一般的说K>105时，该反应进行的就基本完全。(2)K只受影响，与反应物或生成物的无关。只要温度不变，对于一个具体的可逆反应的来说，它的平衡常数就是一个具体的常数值。a.如果正反应为吸热反应，若升高温度，K值将；b.如果正反应为放热反应，若升高温度，K值将。（3）使用化学平衡常数应注意的问题⑴化学平衡常数只与有关，与反应物或生成物的浓度无

3、关。⑵在平衡常数表达式中：反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看做“l”而不代入公式，如：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，K=c(CO)·c(H2)/c(H2O)Fe(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，K=c(CO2)/c(CO)⑶化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。例如：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K1

4、，1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的平衡常数为K2，NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常数为K3；写出K1和K2的关系式：K1=K22。写出K2和K3的关系式：K2·K3=1。写出K1和K3的关系式：K1·K32=1。4．反应物的转化率某个指定反应物的转化率=注意：转化率的规律⑴增大一种反应物可增大另一种反应物的转化率，但本身的转化率降低；⑵若两种反应物的起始量比等于方程式中的系数比，则这两种反应物的转化率相等。⑶平衡常数K越大，转化率越大；平衡常数K越小，转化率也越小。5.可

5、以利用平衡常数的值做标准，判断正在进行的可逆反应（同一温度下）是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。如：对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在一定温度的任意时刻，反应物与生成物的浓度如下关系：Qc,叫做该反应的浓度商。QcK，反应向正反应方向进行QcK，反应处于平衡状态QcK，反应向逆方向进行【预习检测】1．关于化学平衡常数的叙述正确的是(　　)A．温度一定，一个化学反应的平衡常数不是一个常数B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反

6、应的平衡常数互为倒数D．浓度商Q

7、度关系c(NO2)c(N2O4)[NO2][N2O4]2.00×10－206.32×10－36.84×10－33.00×10－208.00×10－31.10×10－202.00×10－29.46×10－31.52×10－200.1002.28×10－28.86×10－2(2)化学平衡常数①概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数，用K表示)。②表达式：对于一般的可逆反应，mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当在一定温度下达到平

8、衡时，K＝。2．下表为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的平衡常数与温度的关系T/K373473573673773K(mol－2·L2)3.35×1091.00×1072.45×1051.88×1042.99×103由上表数据分析可知：(1)温度升高，K值减小，则正反应为反应(填“吸热”或“放热”，下同)。(2)温度升高，K值增大，则正反应为反应。[归纳总结]使用平衡常数应注意的问题(1)化学平