2019-2020年高中化学第三章晶体结构与性质复习预习案新人教版选修

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1、2019-2020年高中化学第三章晶体结构与性质复习预习案新人教版选修【教学目标】1．巩固晶体与非晶体的差异；会判断晶体类型。2．对比四种晶体结构和性质的异同。3．根据粒子空间排列推断化学式。4．典型晶体结构的晶胞、晶胞中粒子间距离、密度等相关计算。【复习任务】1．归纳晶体与非晶体的差异2．判断晶体类型3．晶体熔沸点的比较4．掌握典型晶体结构附知识网络：一、晶体与非晶体的差异本质差别性质差别制法鉴别方法自范性微观结构固定熔点各向异性①是否有固定熔点，②是否有各向异性，③对固体进行X射线衍射实验晶体有（

2、能自发呈现多面体外型）原子在三维空间里呈现周期性的有序排列有有三种途径（1）熔融态物质凝固（2）凝华（3）溶质从溶液中析出非晶体没有（不能自发呈现多面体外型）原子排列相对无序无无二、四类晶体的结构特征和宏观性质晶体类型分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体构成晶体的粒子分子原子离子金属离子自由电子粒子间作用力分子间作用力共价键离子键金属键熔沸点很低很高较高相差较大硬度较低很高较高相差较大延展性无无良好无导电性无无良好固体不导电熔融状态导电典型实例干冰、C60卤化氢金刚石晶体硅金属单质NaCl、CsCl三、判

3、断晶体类型1、根据各类晶体的定义判断：根据构成晶体的粒子和粒子间的作用力类别进行判断。如由阴、阳离子间通过离子键结合而形成的晶体属于离子晶体；由分子间通过分子间作用力（包括氢键）相结合形成的晶体属于分子晶体；由相邻原子间通过共价健相结合形成空间网状结构的晶体属于原子晶体。由金属阳离子和自由电子之间通过较强烈的相互作用（金属键）形成的晶体属于金属晶体。2、根据物质所属类别判断（1）活泼金属氧化物（Na2O、CaO、Na2O2等）、强碱和绝大多数盐类属于离子晶体（AlCl3、BeCl2例外，属于分子晶体）

4、；（2）大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅、硼外）、气态氢化物、非金属氧化物（除SiO2外）、酸和大多数有机物（除有机盐外）以及惰性气体均属于分子晶体；（3）金属单质（除汞外）和合金属于金属晶体；（4）金刚石、晶体硅、晶体二氧化硅、碳化硅、硼等属于原子晶体（一般只要记住前四个就可以了）3、根据各类晶体的特征性质判断（主要是根据物质的物理性质如熔沸点、溶解性、导电性等进行判断）（1）根据晶体的熔、沸点判断：熔沸点低的单质和化合物一般为分子晶体；熔沸点较高的化合物一般为离子晶体；熔沸点很高的一般为原

5、子晶体。物质熔、沸点高低比较规律：①不同类型的晶体，熔、沸点一般是：原子晶体＞离子晶体>分子晶体；大多数金属晶体＞分子晶体。②根据物质在常温下的状态判断：固体的熔、沸点>液体；液体>气体等。③原子晶体中，原子半径小，键长短，键能大，晶体熔、沸点高。如金刚石>石英>碳化硅＞硅。④离子晶体要比较离子键的强弱，一般来说，对典型的离子晶体，离子所带电荷数越多，离子半径越小，熔、沸点越高。如MgO＞NaCl＞CsCl等。⑤分子晶体：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔、沸点越高。如：CF4

6、r4

7、压缩；原子晶体硬度大；金属晶体多数硬度较大，但也有较低的，且具有金属光泽，有延展性；分子晶体硬度小且较脆。四、晶体熔沸点的比较1．相同条件下不同状态固态>液态>气态2．不同晶型多数情况：原子晶体>离子晶体>分子晶体大多数金属晶体＞分子晶体。3．相同晶型⑴分子晶体：相对分子质量、氢键、分子的极性⑵原子晶体：共价键强弱——原子半径大小⑶金属晶体：金属键强弱——金属阳离子半径和离子所带电荷数⑷离子晶体：离子键强弱——离子半径和离子所带电荷数五、典型晶体结构1、氯化钠晶体阴、阳离子的配位数是6，即每个Na+紧

8、邻6个Cl——,这些Cl—构成的几何图形是正八面体；每个Na+与12个Na+等距离相邻。平均每个氯化钠晶胞含有4个Na+和4个Cl—。2、氯化铯晶体每个Cl—(或Cs+)周围与之最接近且距离相等的Cs+(或Cl—)共有8个，这几个Cs+(或Cl—)在空间构成的几何构型为正六面体；在每个Cs+周围距离相等且最近的Cs+共有6个，这几个Cs+(或Cl—)在空间构成的几何构型为正八面体；一个氯化铯晶胞含有1个Cs+和1个Cl—。3、氟化钙晶体：钙离子的配位数为