2019-2020年高三化学第一轮复习资料：碱金属高考真题 新人教版

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1、2019-2020年高三化学第一轮复习资料：碱金属高考真题新人教版1．（xx年全国）取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是（）A．H2　　　　　B．CO　　　C．C6H12O6　D．C12H22O112.（xx上海卷）等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为A．3：4：1B．3：3：2C．6：7：3D．6：9：03．（xx年北京春）在食品加工或餐饮业中使用量特别

2、要注意严加控制的物质是A．氯化钠B．谷氨酸钠（味精）C．碳酸氢钠D．亚硝酸钠4．（xx年江苏卷）铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为A．1:1B．2:1C．3:1D．1:35．(xx年全国)久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是（）A．过氧化钠固体B．亚硫酸钠固体C．硫酸亚铁晶体D．苯酚晶体6．（08北京卷）1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()A．Na2CO

3、3B．Na2O2Na2CO3C．NaOHNa2CO3D．Na2O2NaOHNa2CO37．（xx年江苏卷）(12分)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题：(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na

4、2SO4生成，他们设计了如下方案：白色沉淀将B中反应后的固体溶解于水BaCl2溶液稀硝酸仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成上述方案是否合理?。请简要说明两点理由：①；②。8．(xx年北京春)(21分)化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3，和Na2CO3，与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性已检查)。请回答：(1)各组反应开始时_____________.，装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是______________________

5、___.(2)当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。试剂用量实验现象(气球体积变化)分析原因①0．42gNaHCO30．53gN2CO33mL4mol／L盐酸甲中气球与乙中气球的体积相等甲、乙盐酸均过量n(NaHCO3)=n(Na2CO3)ν甲(CO2)=ν乙(CO2)②0．3gNaHCO30．3gNa2CO33mL4mol／L盐酸甲中气球比乙中气球的体积大③0．6gNaHCO30．6gNa2CO33mL2mol／L盐酸甲中气球比乙中气球的体积大片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变(用离子方程式表示)9．（xx年天

6、津卷）（14分）A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：请回答：（1）写出A、B和C的化学式：A，B，C。（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：，。（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：（4）写出由F→H的化学方程式：。10、（xx年全国）（15分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中的纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③

7、称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg④从分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明___________（2）装置中干燥管B的作用是________________-（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果___________（填偏高、偏低或不变）（4）步骤⑤的目的是________________；（5）步骤

8、⑦的目的是________________（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为______________