2019-2020年高中化学 物质的量3学案新人教版必修1

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1、2019-2020年高中化学物质的量3学案新人教版必修1题目化学计量在实验中的应用第3课时学习目标1、概念：了解物质的量浓度的含义2、了解物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算。学习疑问学习建议例：现有一种质量分数为98%的浓硫酸、密度为1.84g·cm-3。取100mL这样的溶液，则：（1）溶液的总质量为g，溶液中所含纯硫酸的质量为g；（2）从其中取出10mL溶液，则其中硫酸的质量分数为（3）取用溶液时，是称其质量方便、还是量取其体积方便？。总结：二、物质的量浓度

2、：1、概念：2、表达式：3、单位：4、物质的量浓度、溶液体积与溶质的物质的量之间的换算关系：三、配制一定物质的量浓度溶液的方法：1、主要仪器与工具：天平*、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶*、胶头滴管、试剂瓶2、操作流程：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴签3、实例：配制100mL0.1mol·L-1NaCl溶液（1）经计算需要氯化钠固体g（2）用称取gNaCl倒入烧杯中。（3）在盛NaCl的烧杯中注入适量的蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀（4）冷却后，沿注入mL的中。（5）用适量蒸馏水洗涤烧杯

3、及玻璃棒2～3次，将溶液一并注入容量瓶中。（6）往容量瓶中小心加蒸馏水，至液面接近刻度线处，改用加蒸馏水，使溶液的　与瓶颈刻度相切。（7）采用标准的操作方法摇匀，并转移入试剂瓶中贴上标签。【变式】配制500mL1.0mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O晶体的质量是。一、溶液中微粒的浓度：1、0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中c（Al3+）c（SO42-）溶液中的电荷守恒（用浓度表示）：2、从100mL0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中取出10mL溶液，则其中c（Al3+）3、下列溶液

4、中c(Cl-)与50mL1mol/L的氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是A．150mL1mol/L的氯化钠溶液B．75mL2mol/L的氯化铵溶液C．150mL1mol/L的氯化钾溶液D．75mL1mol/L的氯化铁溶液二、溶液的稀释与混合：1、c(浓溶液)×V(浓溶液)=c(稀溶液)×V(稀溶液)例：配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液的体积是。2、c(溶液A)×V(溶液A)+c(溶液B)×V(溶液B)=c(混合溶液)×V(混合溶液)例：100mL0.3mol/LN

5、a2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度为A．0.2mol/LB．0.25mol/LC．0.40mol/LD．0.50mol/L三、与溶液的质量分数之间的换算公式：c=1000×ρ×w÷M例：市售硫酸溶质的质量分数为98%硫酸(密度为1.84g/cm3)，则其物质的量浓度为四、气体溶于水形成溶液的物质的量浓度：例：在标准状况下，560体积氨气溶于1体积水中，所得氨水的密度为0.89g/cm3，则该氨水中溶质的质量分数为物质的量浓度为(提示:溶质以NH

6、3计算)五、物质的量浓度的溶液进行化学反应的计算：例：2.8g铁与100mL的稀盐酸恰好反应，求：（1）放出的H2在标准状况下的体积？（2）反应中所用稀HCl的物质的量浓度？六、实验误差分析：方法：紧扣原始公式：c(B)=n/V分析配制步骤错误操作nVc（B）(mol/L)①计算计算结果m=2.62，称2.7g②称量砝码沾有固态物质NaOH放在滤纸上称量量浓硫酸时仰视将量筒的洗涤液注入烧杯③溶解用玻璃棒搅拌时有溶液溅出④转移溶液未冷玻璃棒在刻度线上引流⑤洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶⑥定容仰视超过刻度线，吸出

7、一部分水⑦摇匀摇匀后液面下降，补充水⑧装瓶试剂瓶刚用蒸馏水洗过例：有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸。（1）配制500mL1mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸_____mL。（2）容量瓶使用前检验漏水的方法是_________________。（3）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)?①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，_______。②摇匀后发现液

8、面低于刻度线再加水，________。③容量瓶中原有少量蒸馏水，________。④定容时观察液面俯视，________。1、今有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL，0.1mol/LMgSO4溶液200mL和0.1mol/LAl2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是　　　　　　　A．1∶1∶1　　　　B．3∶2∶2　　　　C．3∶2∶3　　　　D．1∶1∶32、100