2019-2020年高中化学 专题三 从矿物到基础材料 专题小结素材 苏教版必修1

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1、2019-2020年高中化学专题三从矿物到基础材料专题小结素材苏教版必修1铝的制取①溶解：Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O②过滤：除去杂质③酸化：NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3通电④过滤：保留氢氧化铝⑤灼烧：2Al(OH)3=======4Al+3O2↑铝合金特点：1、密度小2、强度高3、塑性好4、制造工艺简单5、成本低6、抗腐蚀力强铝的化学性质（1）与酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（2）与碱的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑第一步

2、：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑第二步：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O★总方程式：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+4H2O+3H2↑（3）钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，不与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反应。高温（4）铝热反应：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3铝热剂：铝粉和某些金属氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4、V2O5、Cr2O3、MnO2）组成的混合物。氧化铝的化学性质（两性氧化物）氧化铝的用途高硬度、熔点高，常用于制造耐火材料氢

3、氧化铝（两性氢氧化物）（1）与酸的反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（1）与碱的反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O氯化铝的制取：氯化铝与氨水反应AlCl3+3NH3H2O=Al（OH）3↓+NH4Cl3氯化铝与氢氧化钠溶液反应AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaClAlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl第二单元铁、铜及其化合物的应用常见的铁矿石和铜矿石铁的冶炼方法（1）制取CO：C+O2===CO2，CO2+C===CO高温高温（2）还原（炼铁原理）：Fe2O3+

4、3CO===2Fe+3CO2（2）除SiO2：CaCO3===CaO+CO2↑，CaO+SiO2===CaSiO3铜的冶炼方法1.高温冶炼黄铜矿→电解精制；2.湿法炼铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；3.生物炼铜铁、铜的化学性质铁的化学性质：铁是较活泼的金属（或中等活泼金属）表现为还原性。铁△铜（1）与非金属反应①铁生锈（铁在潮湿空气中被腐蚀生成Fe2O3）点燃②2Fe+3Cl2===2FeCl3点燃点燃③2Fe+3Br2===2FeBr3还原性：Fe2+>Br④3Fe+2O2===Fe3O4(2价Fe占，2价Fe占2／3)C

5、u+O2===2CuO点燃Cu+Cl2===CuCl2△2Cu+S===Cu2S（2）与酸反应①非强氧性的酸：Fe+2H+==Fe2++H2↑②强氧性的酸（浓H2SO4、HNO3）:a.常温下钝化(浓H2SO4、浓HNO3用铁制容器盛装)b.一定条件下反应生成Fe（Ⅲ）①非强氧性的酸:不反应②强氧性的酸（浓H2SO4、HNO3）：在一定条件下生成Cu(Ⅱ)（3）与盐溶液反应(1)Fe+Cu2+==Fe2++Cu(2)Fe+2Fe3+==3Fe2+Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+（实验现象：铜粉溶

6、解，溶液颜色发生变化。）Fe2+与Fe3+的相互转化：Fe3+的检验实验①：向FeCl3溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色，Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3实验②：向FeCl3溶液加入NaOH溶液，有红褐色沉淀。Fe3＋＋2OH－Fe(OH)3↓Fe2+的检验(浅绿色)实验：向FeCl2溶液加入NaOH溶液。Fe2＋＋2OH－Fe(OH)2↓（白色/浅绿色）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3（红褐色）Fe3+与Cu的反应Fe3++Cu=Fe2++Cu2+（制作印刷电路板用）金属腐蚀的种类化学腐蚀：金属跟周围的

7、物质之间发生化学反应而引起的腐蚀。电化学腐蚀：不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化。常用的防腐蚀的方法①改变金属的内部结构。例如，把铬、镍加入普通钢中制成不锈钢。②在金属表面覆盖保护层。例如，在金属表面涂漆、电镀或用化学方法形成致密耐腐蚀的氧化膜等。③电化学保护法。因为金属单质不能得电子，只要把被保护的金属做电化学装置发生还原反应的一极——阴极，就能使引起金属电化腐蚀的原电池反应消除。第三单元含硅矿物与信息材料硅酸盐矿物、硅酸盐产品（传统材料）和信息材料的介绍1．硅酸盐的结构：（1）硅酸盐的

8、结构复杂，常用氧化物的形式表示比较方便。硅酸盐结构稳定，在自然界中稳定存在。（2）氧化物形式书写的规律：①各元素写成相应的氧化物，元素的价态保持不变。②顺序按先金属后非金属,金属元素中按金属活动顺序表依次排列，中间用“•”间隔。③注意