2019-2020年高中化学 《14常见物质的检验》学案 苏教版必修1

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1、2019-2020年高中化学《14常见物质的检验》学案苏教版必修1【学习目标】1．学会NH4+、Cl-、SO42-、CO32-等离子的检验方法；掌握焰色反应及常见离子的特征焰色；2．能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究物质的组成。【新课引入】在日常生活中，我们常需要测定物质的组成，确定它是哪种物质，即进行物质的检验。请同学们回忆下，初中我们接触过哪些物质的检验。【实验探究1】NH4Cl、(NH4)2SO4、KCl和K2SO4均可用作化肥。下列实验将帮助我们探究这几种盐中所含离子的检验方法。实验1：取两支试管，分别加入2mLNH4Cl和(NH4)2SO4溶液，再各加入2mLNa

2、OH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，闻气味及观察试纸颜色的变化。实验现象：反应方程式：实验2：取两支试管，分别加入2mLNH4Cl和KCl溶液，各滴几滴稀HNO3，再各滴几滴AgNO3。现象：反应方程式：思考：加入稀硝酸的作用是什么？答：实验3：取两支试管，分别加入2mL(NH4)2SO4和K2SO4溶液，各滴几滴稀HCl，再各滴几滴BaCl2。现象：反应方程式：思考：稀HCl的作用是什么？答：友情提醒：不能用硝酸来排除干扰（硝酸具有氧化性会把SO32-氧化为SO42-）。【归纳整理】一、常见离子的检验1．NH4+的检验2．Cl-的检验3．SO42-的检验4．CO32-的

3、检验【实验探究2】如何区分NaCl、KCl溶液呢？【归纳整理】二、焰色反应1．原理：许多金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这叫做焰色反应。它是一个变化。利用特征焰色可以检验金属或金属离子的存在。2．操作步骤：⑴⑵⑶⑷3．焰色反应的颜色：【拓展视野】P22在现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学的物质的组成，如用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N等元素，用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团，用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素等。【典型例题】1．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是()（

4、必要时可以加热）A．BaCl2B．NaOHC．Ba(OH)2D．AgNO32．对某些离子检验及结论正确的是()A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+【当堂训练】1．用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰的颜色呈紫色，下列说法正确的是()A．该溶液中阳离子只有K+B．该溶液中一定含有Na+C．该溶液中一定

5、含有K+，可能含有Na+D．该溶液中一定含有Na+，可能含有K+2*．某无色透明溶液只可能含有K+，Cu2+，Ca2+，SO42-，CO32-，Cl-中的几种，现进行如下实验：（1）滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。（2）上述沉淀有一部分溶于稀HNO3。（3）向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。据此判断，该溶液中肯定有，肯定没有，可能有（填离子符号）【课外练习】一．选择题1．常用于检验酒精中是否含水的试剂是()A．生石灰B.金属钠C.硫酸铜晶体D.无水硫酸铜2．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是()A．加水，将湿润的红色石蕊试纸

6、放在试管口B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂D．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂3．有四瓶常用溶液:①BaCl2溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别出来，鉴别出来的先后顺序可能是()A．①④③②B．①③④②C．④①③②D．④①②③4．科学的实验方法为我们探索物质的世界提供了一把金钥匙。下列实验错误的是()A．用一根洁净的铂丝蘸取碳酸钠溶液,置于酒精灯火焰上灼烧可以检验Na+B．因碘易溶于酒精,所以常用酒精萃取碘水中的碘C．用洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上,跟标

7、准比色卡对照可测定溶液的pH值D．用蒸馏的方法可以分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合物5．某同学证明NaOH溶液能使酚酞变红是OH-的性质，他设计的下列实验中没有意义的是()A．取KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色B．取NaCl溶液与酚酞试液作用，观察溶液颜色C．测定NaOH的溶解度，证明其易溶于水，并观察溶液的颜色D．向滴有酚酞的NaOH溶液中加入盐酸，观察溶液的颜色