2019-2020年九年级化学全册 第三章 物质构成的奥秘 3.1 构成物质的基本微粒学案3（新版）沪教版

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1、2019-2020年九年级化学全册第三章物质构成的奥秘3.1构成物质的基本微粒学案3（新版）沪教版一、预习导学1．分子是由     构成的。原子是由带正电荷的   和带负电荷的      构成的，二者所带电量大小，电性，因而原子呈性。2．原子核是由   和构成的。原子核中   带正电荷，   不带电。所以在原子中，核电荷数==。3．称为离子。离子也是构成物质的一种微粒，如氯化钠是由构成的。4．在化学反应中，原子可以通过形成离子，离子也可以通过转变成原子。二、课堂检测反馈：1．分子、原子、离子都是构成物质的微粒

2、。下列由离子直接构成的是（    ）A.铜B.氧气C.氯化钠D.二氧化碳2．绝大多数原子的原子核中含有   (   ) A．质子、中子、电子   B．质子、中子    C．电子、中子     D．质子、电子3．在原子中，与核电荷数不一定相等的是                     （    ）A．质子数      B．中子数C．核外电子数 D．原子核所带的电荷数4．1个氢原子由1个质子和1个电子构成，不含中子。当1个氢原子失去1个电子后，它不会变成（    ）　　A．质子　　B．原子核　　C．阳离子　　D

3、．带负电荷的离子5．原子由         和       构成，二者所带电量              、        ，因而原子呈性。阳离子带电荷，是因为核内质子数         核外电子数，阴离子带电荷，是因为核内质子数         核外电子数。6．如图是构成纯净物的粒子间的关系图。请在A、B处填入物质的化学符号，C、D处填入粒子名称（填“分子”、“原子”或“离子”）。三、课后作业：1．原子是   ( ) A．不可分割的实心球体                  B．可以直接构成物质的粒子 C．

4、带电的粒子                       D．由原子核和核外电子构成2．下列叙述不正确的是（）A．原子都是由原子核和核外电子构成的B．钠原子失去一个电子变成钠离子（Na+）C．氯原子得到一个电子变成氯离子（Cl-）D．在化学反应中，原子可以失去或得到电子变成离子，而离子则不能变成原子3.某原子失去电子后，关于该原子的说法正确的是（）A．该原子带了正电荷B．该原子的质子数发生了变化C．该原子带了负电荷D．该原子的相对质量有了较大的改变4．Al3+右上角的数字表示的确切意义是（）A．铝原子最外层有3

5、个电子 B．铝原子有3个电子层C．铝离子带3个单位正电荷D．3个铝离子5．当原子变成离子时，该原子（）A．一定失去电子B．一定得到电子C．发生物理变化D．可能失去电子6．正电子、负质子等都是反粒子。它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。科学家设想在宇宙中可能存在完全相反粒子所构成的物质—反物质；物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。请你推测，反氢原子的结构可能是（）A．由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成B．由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电

6、子构成C．由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成D．由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成7．xx年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔，开创了“飞秒(10-15)化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不能观察到的是（）A.化学变化中反应物分子的分解B.反应中原子的运动C.化学变化中生成物分子的形成D.原子核的内部结构8．将原子、原子核、质子、中子或电子分别填入下列有关空格里。氧______的内部中心有1个带8个单位正电荷的______，核外有8个_

7、_____作高速运动。实验证明：原子中质子和中子的相对质量都约为1，但______带1个单位正电荷，______不带电。_______带1个单位负电荷。整个氧______不显电性。9．判断下列说法是否正确，正确的在括号内打“√”，错误的打“×”：（1）固体物质分子间的空隙较小，因此水结成冰后，水分子间的空隙变小了（   ）（2）氯化钠是由氯原子和钠原子构成的                                （   ）（3）原子可以构成分子，原子也可以直接构成物质  （ ）（4）原子是不能再分的最

8、小微粒              （   ）10．从①分子②原子③质子④中子⑤电子⑥原子核⑦阳离子⑧阴离子中，选出适当的微粒序号填写下列空白。（1）在化学变化中，一定发生变化的微粒是；（2）呈电中性的是，带正电荷的是，带负电荷的是；（3）一般来说，同一种原子里，数目一定相等的是；（4）构成原子的微粒有；（5）构成物质的微粒有。