2019-2020年高中化学 2.2电解质导学案2鲁科版必修1(I)

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1、2019-2020年高中化学2.2电解质导学案2鲁科版必修1(I)班级姓名________【学习目标】1、能通过分析推论，准确理解电解质在水溶液中反应的实质2、会归纳判定酸、碱、盐之间离子反应发生的条件3、能书写简单的离子方程式，并明确离子方程式表示的意义【自主学习案】【知识回顾】1.请熟记课本139页部分酸碱盐的溶解性表：溶解性口诀：钾钠硝铵溶水快；硫酸盐除钡银钙；氯里不溶银离子；碱里还溶钡和钙；其他物质沉水快。2.常见的强酸（举例）：_____________________________________________常见的强碱（举例）：____________

2、_________________________________常见的难溶盐（举例）：____________________________________________3.现有三种物质：①HCl②Ba(OH)2③Na2CO3，它们两两之间能否发生反应？如何进行判断？填写下表：反应判断依据化学方程式反应类型HCl与Ba(OH)2HCl与Na2CO3Ba(OH)2与Na2CO34.分别写出H2SO4Ba(OH)2Na2CO3溶液的电离方程式:【新课预习】1.离子反应（1）定义：称为离子反应。（2）实质：反应物某些离子浓度的减小。（3）复分解型离子反应发生条件：①②③

3、。【练习1】判断下列物质在水溶液中能否发生离子反应①HCl与NaOH（）②AlCl3与AgNO3（）③Ca(OH)2与HNO3（）④Na2CO3与HCl（）2.离子方程式（1）定义：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子。（2）离子反应方程式的意义：离子方程式和化学方程式都能描述化学反应，但离子方程式的描述更加本质。离子方程式表示的不仅仅是化学反应，而是化学反应，并揭示了这类化学反应的。3.离子方程式的书写方法：（1）直接书写法（课本45页）：写酸、碱、盐的电离方程式→分析离子种类→分析哪些离子能发生反应而结合成水、沉淀、气体→将实际参加反应的离子符号写在左边，生

4、成的水或沉淀或气体化学式写在右边。如氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式为（2）四步书写法（课本45页方法导引）：写、改、删、查【预习检测】1．下列反应属于离子反应的是（）A．碳在氧气中燃烧B．氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应C．H2还原CuOD．氯气与氢气混合光照2．下列四组离子哪组可以在水溶液中以离子形式大量共存（）A．H+和OH－B.Ba2+和SO42-C.CO32-和H+D.Na+和Cl-【课堂探究案】探究一离子反应【观察思考】先向Ba(OH)2溶液中加入几滴酚酞溶液，接着按P43图2-2-8所示装置连接，然后向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸溶液（注意边观察实验边做好下表实

5、验记录）。将稀硫酸溶液滴入含有酚酞的Ba(OH)2溶液中现象1现象2现象3电流表指针变化溶液颜色由__变__有__________【思考】电流表指针的变化说明了什么？溶液颜色为什么会由红变无？白色沉淀的成分是什么？稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是什么？【迁移应用】分析下列溶液的离子组成，混合后能否发生反应？能反应的分析反应的实质。NaOH溶液与盐酸混合。Na2CO3溶液与盐酸混合。KCl溶液与AgNO3溶液混合。NaOH溶液与K2SO4溶液混合。【问题探究】离子反应发生的条件是什么？溶液中离子间不能大量共存的条件是什么？【例1】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存

6、的是（）　　A.K＋、Ag＋、NO3—、Cl—B.K＋、Na＋、CO32－、OH－　　C.K＋、H＋、Na＋、OH－D.H＋、K＋、CO32－、SO42－探究二离子方程式（1）定义：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子。（2）书写:步骤：--------以Ba(OH)2溶液和盐酸反应为例.a、写：写出反应的化学方程式：___________________________________________b、改：把方程式中易溶解于水且易电离的物质改写为离子形式（其它物质用化学式表示）c、删：删去等号两边未参加反应的离子:，得到反应的离子方程式d、查：检查离子方程式

7、两边各元素的原子个数及电荷总数是否相等【例2】写出下面反应的离子方程式。1．NaOH溶液与H2SO4溶液的反应2．KOH溶液与盐酸的反应3．BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应4．Ba(NO3)2溶液与Na2SO4溶液的反应5．Na2CO3与盐酸溶液反应6．CaCO3与盐酸溶液反应【例3】下列离子方程式改写正确的是（）A.2Na+2H2O====2NaOH+H2↑Na+H2O=Na++OH-+H2↑B.Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2OBa2++OH-+H++SO42-BaSO4↓+H2OC.Zn+2HCl====ZnCl