2019-2020年高中化学 2.3 化学反应速率和限度学案 新人教版必修2

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1、2019-2020年高中化学2.3化学反应速率和限度学案新人教版必修2学习目标：1.了解化学反应速率的概念，反应速率的定量表示方法。2.认识外界条件对化学反应速率的影响。3.了解化学反应的限度。学习重点：化学反应速率及其影响因素。学习难点：化学反应的限度。【知识梳理】一、化学反应速率1、化学反应速率的表示方法是用单位时间内来表示。数学表达式　单位或需要注意的是：（1）化学反应速率通常是指在一段时间内，总是值；（2）同一反应中，用不同物质表示的反应速率数值相同，因此，在表示反应速率时必须表明是何；（3）同一反应中，各物质的反应速率之比等

2、于化学方程式中各物质的之比;其中体和体因为物质的量浓度为常数所以不能用它们来表示反应速率。2、影响化学反应速率的条件不同的化学反应具有不同的反应速率，影响反应速率的主要因素是内因，即参加反应的物质的。在同一反应中，影响反应速率的因素是外因，即外界条件，主要有、、、等。另外象反应颗粒（固体）的大小、光、波等对化学反应速率也有影响。二、化学反应的限度——化学平衡状态1、可逆反应：。化学平衡：当时，不再改变，达到了表面上静止的一种“平衡状态”，反映达到了限度，也称之为“化学平衡状态”。但此时反应并没有停止，所以该平衡是一种平衡。2、特征：化

3、学平衡状态的本质特征是。由于υ正=υ逆 ，可使平衡体系中各组分的保持不变。【强化训练】一、选择题1．下列关于“化学反应速率”的理解中正确的是（）A．化学反应速率表示的是化学反应过程进行的快慢B．化学反应速率可以用单位时间内反应物的减少量来表示C．化学反应速率可以用单位时间内生成物的增加量来表示D．化学反应速率可以是正值，也可以是负值2．化学反应速率受条件的影响很大，下列肯定可以加快化学反应速率的措施是（）A．使用催化剂B．改变浓度C．升高温度D．降低温度3．关于催化剂的理解中不正确的是（）A．催化剂具有改变化学反应速率的性能B．催化剂

4、具有高度的选择性（即催化的专一性）C．酶是生物体内的一种催化剂D．催化剂在化学反应过程中被不断消耗，所以需要不断补充4．下列反应不属于可逆反应的是（）A．工业上利用氮气和氢气合成氨气B．水电解生成氢氧混和气体和氢氧混和气体爆炸生成水C．密闭容器中的二氧化氮和四氧化二氮在一定压力下可以相互转化D．密闭容器中的二氧化硫和氧气在一定的条件下可以生成三氧化硫，同时三氧化硫又可以分解为二氧化硫和氧气5．高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）＋4H2O（g）＝Fe3O4(s)＋4H2（g），下列条件的改变对其反应

5、速率几乎无影响的是A．增加铁的量B．将容器的体积缩小一半C．压强不变，充入氮气使容器体积增大D．体积不变，充入氮气使容器压强增大6．H2是一种高效而没有污染的二级能源，它可以用自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)，所以对氢气开发是各国研究的重要热点。你认为以下研究方向不合理的是（）A．寻找更多的化石燃料，燃烧产生热量使水分解产生H2B．设法将太阳光聚焦、产生高温，使水分解产生H2C．寻找高效合适的催化剂、在较容易的条件下使水分解产生H2D．寻找特殊的化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取H27．在一个2

6、L的容器中，放入2mol气体A，5分钟后，测得这种气体A还剩余0.5mol，该反应中气体A的化学反应速率是（）A．1.5mol/(L·min)B．0.15mol/(L·min)C．0.75mol/(L·min)D．0.075mol/(L·min)8．下列反应中，产生氢气速度最快的是（）A．常温下铝与6mol/L的硝酸B．常温下镁与3mol/L的醋酸C．常温下铁与3mol/L的盐酸D．常温下镁与3mol/L的硫酸9．化学反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学

7、反应的反应速率最快的是（）A．υ（A）＝0.2mol(L·min)B．υ（B）＝0.45mol(L·s)C．υ（C）＝0.40mol(L·min)D．υ（D）＝0.35mol(L·min)10．将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线的解释中正确的是（）   A．从t1→t2的原因是镁与酸的反应是放热反应，体系温度升高B．从t1→t2的原因是镁与水反应，致使酸的浓度升高C．从t2→t3的原因是随着反应的进行酸的浓度下降D．从t2→t3的原因是随着反应的进行温度越来越低11．任何

8、化学反应都有一定的限度，不仅是化学反应，酸、碱、盐在水中的溶解和电离也存在着一定的限度。下面是某实验探究小组对“钠与氢氧化钙溶液反应”的实验探究。（1）实验原理：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑NaOH＝Na＋＋OH