2019-2020年高中化学 2.3氧化剂和还原剂导学案3鲁科版必修1

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1、2019-2020年高中化学2.3氧化剂和还原剂导学案3鲁科版必修1班级：姓名：【学习目标】1、以铁及其化合物为例，从氧化还原的角度认识物质的性质；掌握探究物质氧化性和还原性的过程与方法；通过了解铁与人体健康的关系，认识化学知识与人类生活的密切联系。【课前预习案】【知识回顾】1、氧化剂电子，化合价，具有性，发生反应。2、还原剂电子，化合价，具有性，发生反应。【新课预习】1、铁元素在地壳中的含量仅次于，它在自然界中可以以态和态存在。化合态的铁元素主要有价和价。重要的铁矿石有：黄铁矿（主要成分：）、赤铁矿（主要成分：）、磁铁矿（主要成分：）。2、物理性质——要注意从金属

2、分类的角度认识和理解铁的物理性质：铁是黑色金属，是重金属，是常见金属，是活泼金属。（1）常温下，铁是色具有金属光泽的金属（纯铁的抗蚀力相当强），易导电、导热，有延展性。（注意：铁粉呈色）（2）铁能被磁体吸引，在磁场的作用下，自身也能产生磁性。（3）铁的熔沸点都很高。3、铁的氧化物：化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁色、态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体Fe的价态与H+反应（离子方程式）Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O与还原剂反应（化学方程式）与CO与CO与H24、铁的氢氧化物名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式色、态色固体色固体水溶性稳定性（化学

3、方程式）常温易被氧化高温能分解与H+反应（离子方程式）5、铁盐和亚铁盐含铁物质在溶液中的颜色氯化物硫酸盐硝酸盐+2+36、铁单质的化学性质（1）Fe与Cl2、O2等非金属单质的反应①与Cl2反应的化学方程式：；反应的现象为：铁丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟。②与O2反应的化学方程式：；反应的现象为：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，产生黑色固体。（2）与稀盐酸、稀硫酸等反应：________________________________（写离子方程式）；高温（3）与某些盐溶液(CuSO4)反应：________________________________（写离子方程

4、式）；（4）与水反应的化学方程式：3Fe+4H2O(g)====Fe3O4+4H2。7、Fe3+的检验：Fe3+遇到硫氰酸钾（化学式：）溶液呈色。【预习检测】1、下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN溶液作用生成红色溶液的是（）A．盐酸B.氯气C.CuSO4溶液D.稀硫酸2、所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是（）A．FeB.FeCl2C.FeCl3D.Fe2O33、苹果汁中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变成棕黄色。若加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有（）A、氧化性B、还原性C、碱性D、酸性4、下列化合物，不能通过单质间化合

5、直接制取的是（）A．氯化铁B.氯化亚铁C.四氧化三铁D.氧化钠班级：姓名：【课堂探究案】探究一：预测铁及其化合物的性质并用实验验证1、金属铁—（）性；氯化亚铁—（）性；氯化铁—（）性。2、实验（观察并完成下列表格中的内容）实验内容实验现象结论及反应方程式氯化亚铁+Zn再加入KSCN溶液氯化亚铁+氯水再加入KSCN溶液氯化铁+Cu再加入KSCN溶液氯化铁+Fe再加入KSCN溶液弱氧化剂（H+、Cu2+、Fe3+）归纳整理：铁及其化合物的相互转化关系（“铁三角”）Fe2+FeAl、ZnAl、ZnFe、Cu、Zn、Al强氧化剂强氧化剂Fe3+注：强氧化剂主要有：Cl2、B

6、r2、硝酸、酸性高锰酸钾溶液。讨论：1、为什么工业上利用氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板？2、为什么在FeSO4溶液中常常加入铁钉或铁粉？探究二：Fe(OH)2的制备1、试剂。2、向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，产生色沉淀，迅速变成色，最终变成色，有关的化学方程式为、。3、Fe(OH)2极易被氧化，因此，实验室制备Fe(OH)2要解决的主要问题是防止Fe2+和Fe(OH)2被氧化。在制备Fe(OH)2时，为防止Fe2+和Fe(OH)2被氧化采取什么措施？例1、在如右图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是________

7、_______________。(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是____________。(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是什么？_________________________________________________。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是：_____________________________________________________。探究三：Fe2+和Fe3+的检验1、Fe2+的检验：颜色（1）方法一：试剂：，现象：，离子方程式：；（2）方