2019-2020年九年级化学 根据化学方程式的计算教案 人教新课标版

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1、2019-2020年九年级化学根据化学方程式的计算教案人教新课标版教学目标知识技能：使学生理解过量计算的实质与原理；初步掌握过量计算的基本题型与解题方法。能力培养：培养学生的观察能力、抽象思维能力、逻辑思维能力与创新思维能力。科学思想：培养学生运用透过现象看本质的辩证唯物主义观点分析与认识化学问题。科学品质：培养学生勇于探索的创新精神以及严谨求实的科学态度。科学方法：使学生初步掌握变式思维法以及归纳—演绎—归纳法在化学计算中的应用。重点、难点过量计算的原理与方法；将化学问题抽象为数学问题的思维能力；

2、运用归纳—演绎—归纳法研究化学计算的思维方法。教学过程设计教师活动学生活动设计意图 【引入】试从定量角度阐述化学方程式2H2S+O2=2S+2H2O的含义？归纳：（1）守恒关系——反应前后各元素的原子个数守恒，质量守恒。（2）定比关系：2H2S+O2=2S+2H2O2∶1∶2∶22mol∶1mol∶2mol∶2mol68g∶32g∶64g∶36g启动思维，为理解过量计算的原理进行铺垫。【设问】物质间的反应是依照投入量之比进行，还是遵循化学方程式中的“定比”进行？为什么？当物质的投入量之比≠化学方程式

3、中相关物质的“定比”时的计算属于哪种基本计算类型？【评价并板书】利用化学方程式的计算一、过量计算讨论并归纳：（1）化学方程式是建立在质量守恒定律的基础上，客观反映了物质转化中的量比关系；而投入量之比是任意的，与物质的反应量之比没有直接关系。（2）当物质的投入量之比≠化学方程式之定比时，必有某种反应物剩余，属于过量计算。启发学生认识过量计算产生的前提并引出课题。【设问】过量计算是近年高考化学计算的热点与难点之一，对过量计算你感到最困难的是哪一点？（注1）思考、讨论、各抒己见。（1）不知道怎样辨认过量计

4、算题型，因而常常丢解。引导学生对已学知识进行自我反馈，激发求知欲。 教师活动学生活动设计意图 【聆听后归纳】同学们的困惑主要集中在四个方面：1．如何辨认过量计算？2．过量计算的基本原理是什么？（2）不清楚过量计算的基本原理，思路不清。（3）不知道如何判断过量，特别是含有字母数据的问题。在归纳反馈信息的基础上，给出本节课的教学内容，提高学生学习的主动性。3．过量计算的基本题型与解题要点如何？4．过量计算中化学问题与数学函数图象的结合点是什么？本节课将就这四个方面展开研究。（4）对涉及两个以上化学方程式

5、的过量计算感到困难。（5）不知怎样利用过量计算的结果作函数图象……【投影】例1 对某一反应，根据题目给出的信息，肯定属于过量计算的是（   ）。①同时给出两种相互反应的物质的量；②同时给出两种相互反应物质的总量；③同时给出一种反应物和一种产物的量；④同时给出反应前、后物质的差量与反应物的总量。（A）只有① （B）只有①、②（C）只有①、②、③（D）全部都是讨论后分析：对某一确定反应，各物质的变化量之比应为定值，若已知一种反应物的量，则其它反应物的消耗量，反应物的总消耗量、产物量、反应前后的差量均已被

6、确定。因此当同时给出两种以上物质间量关系的计算，均应首先确定两者是否符合化学方程式中的定比关系，属于过量计算。（D）为正确选项。启发学生理解并掌握过量计算的实质；培养学生的观察能力、抽象思维能力与严谨科学态度。请说明理由。【评价后板书】1．什么是过量计算：同一反应中，同时给出两种以上物质间的量关系的计算均属于过量计算。【投影】例2 下列数据不能作为过量问题中，利用化学方程式计算依据的是（   ）。（A）不足量反应物的量（B）产物量 （C）差量（D）两种反应物的总量请说明理由。【评价后板书】2．过量计

7、算的原理：以实际变化量（不足量反应物的量或产物量或差量等）为依据，利用化学方程式计算。讨论后分析：化学方程式表达的是各物质的实际变化量之比。其中（A）、（B）、（C）为实际变化量；唯有（D）有可能有剩余量，故（D）不能作为利用化学方程式计算的依据。启发学生理解过量计算的原理；培养学生的观察能力与抽象思维能力。 教师活动学生活动设计意图 【设问】过量计算的解题关键是什么？【追问】怎样来确定过量物质呢？【讲述】下面我们以H2S在空气中燃烧反应为例，深入研究过量计算有哪些基本题型，各类题型的思维要点与解题

8、方法是怎样的。思考后分析：判断过量物质。思考后分析：根据化学方程式定比关系确定。启发学生初步掌握数字型过量计算的思维要点与解题方法；培养抽象思维能力与逻辑思维能力。【投影】例3 （1）写出H2S燃烧反应的化学方程式。（2）若通入的O2为1mol，请填写下表：（3）当n（H2S）／n（O2）=1∶1时，求S量可采用哪些解题方法？为什么？你认为哪种方法最简便？试写出该计算过程。板演：（1）2H2S+O2=2S+2H2O①（2）S+O2=SO2        ②2H2S+3