2019-2020年高三第二模拟考试化学试题 word版

《2019-2020年高三第二模拟考试化学试题 word版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2019-2020年高三第二模拟考试化学试题word版（测试时间：150分钟卷面总分：300分）本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共300分。考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。第I卷（选择题共126分）以下数据可供解题参考

2、：可能用到的相对原子质量：N:14Al：277．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法错误的是A．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物B．是世界通用的循环再生标志，简称回收标志C．PM2.5（2.5微米以下的细颗粒物）主要来自化石燃料的燃烧D．使用一定的催化剂可将汽车尾气中的CO和NO转化成CO2和N28．碳原子数小于或等于8的单烯烃，与HBr加成反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有（不考虑顺反异构和立体异构）A．4种B．5种C．6种D．7种9．下表中实验操作能达到实验目的的是选项实验操作实验目的A乙烯通入溴的四氯化碳溶液

3、验证反应生成1，2—二溴乙烷B向苯中滴加溴的四氯化碳溶液制备溴苯C向苯酚的饱和溶液中滴加稀溴水检验苯酚的存在D分别向葡萄糖和蔗糖溶液中滴加溴水鉴别葡萄糖和蔗糖10．在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是A．加入酚酞显无色的溶液：K+、Al3+、NO—3、AlO—2B．加入甲基橙显红色的溶液：Na+、H+、SO2—4、Br—C．加入浣粉碘化钾显蓝色的溶液：Na+、Fe2+、SO2—3、Cl—D．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH+4、SO2—4、CO2—311．2011年3月27日，美国麻省理工学院的丹尼尔·诺切拉博士公布了自己团队研发的“人造树叶”，它

4、可以与燃料电池共同构成一种新的发电装置—太阳能燃料电池，它们的工作原理如下图l、2所示。下列有关叙述正确的是A．“人造树叶”的工作反应为：B．图l中塑料薄膜上部的反应为：2H++2e—=H2↑C．图2燃料电池工作时的负极反应物为O2D．太阳能燃料电池的优点：无论天气如何，均能持续供应电能和氢能源，并且实现对环境的“零排放”。12．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数，则下列叙述不正确的是A．物质的量浓度相同时，各溶液的pH关系为：B．amol·L-1HX溶液与bmol·L-lNaOH溶液等体积混合，所得溶液中，则不一定a

5、液，反应成立D．用蒸馏水稀释H2Y，溶液中的值始终保持增大13．A、B、C三种短周期元素，其原子序数依次增大。已知B与A、C均相邻，它们的最外层电子数之和为17，核外电子总数和为31。则下列关于A、B、C三种元素的叙述中不正确的是A．三者既不可能同周期，也不可能同主族B．三者均可形成其氢化物分子C．原子半径大小：C>B>AD．单质的活动性：B>C>A26．（14分）中学化学中几种常见物质存在如图的转化关系（部分产物已省略），将C溶液滴入沸水中可得到以E为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：（1）转化①的反应条件为，Na2O2的电子式：；（2）D溶液中离

6、子浓度的大小顺序为；（3）转化③的离子方程式为；（4）在B溶液中加入与B等物质的量的Na2O2，恰好可以使B转化为E，写出此时转化⑤的化学方程式：；（5）转化③电可改为投入少量铜粉，此时反应后所得混合溶液中含有多种金属离子，设C物质的金属离子为C离子，B物质的金属离子为B离子。请结合下图信息回答有关问题：①若混合溶液中三种金属离子浓度均为0.1mol·L-1，今后混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时，溶液中存在的金属阳离子为；（当溶液中金属离子浓度≤105mol·L-1时，可认为沉淀完全）②从图中数据计算可得B离子氢氧化物的溶液积KSP为。27．

7、（14分）能源问题是人类社会面临的重大课题，乙醇属可再生能源，氢气是清洁能源。已知：25℃、101kPa下，C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是1411.0kJ·mol-1、1366.8kJ·mol-1。请回答下列问题：（1）燃烧过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量；（2）请写出由反应生成C2H5OH（l）的热化学方程式；（3）一定温度下，在2L密闭器中加入纳米级Cu2O并通入0.20mol水蒸气，可利用下列反应制取氢气：；测得达到平衡O2的物质的量为0.001

8、6mol，该温度下，反应的平衡常数K=。（4）图1表示（2）中反应在t1时刻达到平衡后只改变一