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《2018-2019学年高二化学上学期第三次月考试题理 (I)》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、xx-2019学年高二化学上学期第三次月考试题理(I)注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息；2．请将答案正确填写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：C:12Na:23Cl:35.5Cu:64H:1O:16S:32Mg:24Zn:65Fe:56Mn:55一、单选题。（每小题3分，共42分）1.对于反应3A2B,根据下图,下列说法不正确的是( )A.该反应为吸热反应B.该反应一定有能量转化成了化学能C.反应物比生成物稳定D.因为生成物的总能量高于反应物的总能量,所以该反应不需要加热2.是一种优良的绝缘气体,分子结构中存在键.已知1 转化为气态硫原子吸收
2、能量280,断裂1 、键需吸收的能量分别为160、330.则的反应热为( )A.-1780B.-1220C.-450D.+4303.当压力达到220atm、温度达到374℃时,水成为“超临界状态”,此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物,这就是“水热反应”,生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是( )A.二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应属于放热反应B.“水热反应”是一种复杂的化学变化C.火力发电厂可以利用废热,将二氧化碳转变为能源物质D.随着科技的进步,“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环4.在一定条
3、件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式为:CO(g)+1/2O2=CO2(g);△H=-283KJ/molCH4(g)+2O2=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890KJ/mol,现有4molCO和CH4组 成的混合气体在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为2953KJ,则CO和CH4的体积比( )A.1:3 B.3:1 C.1:2 D.2:1 5.化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是( )A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)△H=2(a-b-c)k
4、J/molB.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=2(b-a)kJ/molC.1/2N2(g)+3/2H2(g=NH3(l)△H=(b+c-a)kJ/molD.1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g)△H=(a+b)kJ/mol6.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-197kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:(甲)2molSO2和1molO2;(乙)1molSO2和0.5molO2;(丙)2molSO3。恒温、恒容下反应达到平衡时,下列关系一定正确的是( )A.容器内压强p:B.SO3的质量C.与之比D.反
5、应放出或吸收热量的数值7.已知分解 放出热量98,在含少量的溶液中,分解的机理为: 慢 快下列有关该反应的说法正确的是( )A.反应活化能等于98 B.也是该反应的催化剂C.反应速率与浓度有关D.8.为了探究影响化学反应速率的因素,4位同学分别设计了下列4个实验,其中结论不正确的是( )A.将大小、形状相同的镁条和铝条与同浓度、同温度下的盐酸反应时,两者快慢相同B.盛有相同浓度双氧水的两支试管,一支加入MnO2放在冷水中,一支直接放在冷水中,前者反应快C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下,发现强光下的浓硝酸分解得快D.升高温度,H2O2的分解速率加快,原因是反
6、应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多9.一定温度下,在恒容密闭容器中发生反应2A(g)+B(g)3C(g),若反应开始时充入2molA和1molB,达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,则平衡后A在反应体系中的体积分数大于a%的是( )A.2molCB.3molA、1molB和1molHe(不参加反应)C.1molB和1molCD.2molA、1molB和3molC10.溶液中存在平衡:(橙色)(黄色)。用溶液进行下列实验:结合实验,下列说法不正确的是( )A.①中溶液橙色加深,③中溶液变黄B.②中被还原C
7、.对比②和④可知酸性溶液氧化性强D.若向④中加入70%溶液至过量,溶液变为橙色11.已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是( )A.加少量烧碱溶液 B.降低温度C.加少量冰醋酸 D.加水12.常温下,0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,相同物质的量浓度的某一元碱(BOH)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×1012,下列叙述正确的是( )A.将p
