2018-2019学年高二化学上学期期中试题理

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1、xx-2019学年高二化学上学期期中试题理说明：1、本试卷分第I卷和第II卷两部分;满分100分，考试时间100分钟。2、请将第I卷和第II卷两部分的答案用黑笔或蓝色笔写在试卷答题卷上。可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16P:31Cu:64一、选择题（本题共计16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计48分）1、下列说法正确的是：A．能自发进行的反应都是放热反应B．硝酸铵溶于水是熵增加的过程C．工业合成氨的反应是熵增加反应D．碳酸钙受热分解在任何温度下均不能自发进行2、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确

2、的是：A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑B．钢铁发生电化学腐蚀时负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋C．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，阴极反应式为Cu2＋＋2e－===CuD．氢氧燃料电池的负极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－3、下列影响因素中，既能改变化学反应速率，又能改变化学平衡常数的是：A．催化剂B．浓度C．温度D．固体表面积大小4、用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是：XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4Cu(O

3、H)2CCCKOHH2ODAgFeAgNO3AgNO3晶体5、在298K,101KPa时，16g硫粉在氧气中充分燃烧放出149.8kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是：A．S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-299.6kJ/molB．2S(s)+2O2(g)=2SO2(g)ΔH=+599.2kJ/molC．S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=+299.6kJ/molD．2S(s)+2O2(g)=2SO2(g)ΔH=-299.6kJ/mol6、在一定容积的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)；△H＞0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的

4、是：A．P1＜P2，纵坐标表示C的质量分数B．P1＜P2，纵坐标表示A的质量分数C．P1＞P2，纵坐标表示A的转化率D．P1＜P2，纵坐标表示混合气体的平均摩尔质量7、有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应；⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出。据此，判断五种金属的活动性顺序是：A．A>B>C>

5、D>EB．A>C>D>B>EC．C>A>B>D>ED．B>D>C>A>E8、已知有如下热化学方程式①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2③C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH3则下列关系正确的是：A．ΔH3=(ΔH1+ΔH2)B．ΔH3=ΔH2-ΔH1C．ΔH3=(ΔH2-ΔH1)D．ΔH3=(ΔH1-ΔH2)9、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应:A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡的是：A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．气体的平均摩尔质量D．反

6、应物A的质量10、固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是：A．有O2放电的a极为电池的负极B．有H2放电的b极为电池的正极C．a极对应的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．该电池的总反应方程式为2H2＋O2===2H2O11、一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（s

7、）。2min末该反应达到平衡，生成0.6molD，并测得C的浓度为0.15mol/L。下列判断正确的是：A．从开始到平衡A的平均反应速率为0.225mol/（L∙s）B．从开始到平衡B的转化率为60%C．此反应的化学平衡常数表达式K=D．若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态12、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是：A．正极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋B．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液C．电池反应为：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋CuD．在外电路中，电子从负极流向正极；在电池内部，电子从正极流向负极13、在一密闭容器中，进行以下可逆反应O(g)+

8、P(g)W