通用版中考化学重难点易错点复习讲练破解原子结构含解析

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1、破解原子结构一、原子的结构注意：1.原子核内不一定有中子，如氢原子，核内只有一个质子；2.不同种类的原子，其根本区别在于它们核内质子数的不同，这也决定了元素的种类；3.在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。二、核外电子排布原子和离子的核外电子是分层排布的，可以用结构示意图来表示。如氧原子结构示意图如下：1.一般情况下，金属原子的最外层电子数较少（＜4）易失去电子；非金属原子的最外层电子数较多（＞4），易得到电子；最外层电子数为4时，得失电子都比较难，如C，性质反而相对稳定。2.当最外层电子数达到8个（

2、只有一层时为2个）时，是一种相对稳定结构，如稀有气体的原子结构。注意：1.根据粒子结构示意图可以判断某种粒子是原子还是离子（质子数－电子数＝n）；2.元素的化学性质与其原子的最外层电子数关系密切。三、相对原子质量1.定义以一种碳原子（核内质子数和中子数都是6的碳原子，这种碳原子也叫碳－12原子）质量的1/12作为标准，其他原子的质量与其比较所得的比值，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。2.表达式某原子的相对原子质量＝注意：电子质量很小，因此原子的主要质量集中在原子核上。相对原子质量≈质子数+中子数。

3、例题根据下列粒子结构示意图,回答问题。（1）上图A、B、C、D四种粒子共表示种元素。（2）D原子在化学反应中易（填“得到”或“失去”）电子。（3）由B元素和C元素组成的化合物BC的电子总数是。（4）E粒子带1个单位正电荷，则X＝。解析：（1）决定元素、原子种类的是原子核内质子数，根据图示信息可以看出，A、B、C、D中质子数一共是三种，故表示的是三种元素；（2）D原子最外层电子数是7，在化学反应中容易得到一个电子；（3）B元素是镁元素，最外层电子数是2，容易失去2个电子，C元素是硫元素，最外层电子数是6，容易

4、得到2个电子，所以当它们组合在一起时，原子个数是1：1，然后双方均可达到稳定结构，所以它们形成化合物BC里电子总数是两个原子核外电子总数之和，也就是它们核内质子总数之和，总数为12+16＝28；（4）E粒子带1个单位正电荷，说明E原子失去一个电子，原子核外电子总数应该是2+8+1＝11；答案：（1）三（2）得到（3）28（4）11【方法提炼】抓住等量关系，巧解原子结构题原子是由居中的原子核和核外电子构成的，原子核带正电，核外电子带负电。原子核是由质子和中子构成的，一个质子带一个单位的正电荷，中子不带电。在原

5、子结构中存在这样的两个等量关系：1.核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数2.相对原子质量≈质子数+中子数例题某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的Rn+离子，则下列关系式一定正确的是（）A.m＝nB.m＝n+xC.m＝n－xD.m＝x－n解析：在原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数，Rn+是阳离子，是由原子失去电子后形成的，Rn+带有n个单位正电荷，说明其原子一共失去n个电子，此时还有x个电子，说明原来的电子数应该是x+n个，即R的核外电子数为x+n，根据原子结构中的等量关系可以确定m、x、

6、n三者的关系是m＝x+n。答案：B（答题时间：30分钟）1.下列各组微粒结构示意图中，与表示的意义一致的是（）2.根据如图提供的信息进行判断，下列说法中错误的是（　　）A.该粒子原子核内有11个质子B.该粒子属于金属元素C.该粒子易形成阴离子D.该粒子呈电中性3.某元素X的原子结构示意图为：，下列有关说法正确的是（）A.元素X在周期表中的原子序数为16B.X属于金属元素C.X原子容易失去电子D.X的原子不能直接构成物质4.化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之

7、和，如136C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。下列关于13153I和12753I的说法，错误的是（）A.各一个原子相比较，质子数相同B.各一个原子相比较，中子数相同C.各一个原子相比较，核外电子数相同D.属于同种元素5.作为相对原子质量标准的1个碳原子的质量是1.993×10-26kg,一种氢原子1个原子的质量为3.348×10-27kg，则该氢原子的相对原子质量为（）A.1B.2C.3D.46.一枚用于探伤的放射源铱192（其原子中含有77个质子和115个中子）曾在南京丢失，引起了社会的广泛关注。下

8、列有关说法正确的是（）A.该元素属于金属元素B.该元素的原子序数是192C.该原子的核外有115个电子D.该原子的相对原子质量为192g7.原子的构成示意图如下图，下列叙述正确的是（）A.原子是实心球体B.质子、中子、电子均匀分布在原子中C.质子与电子质量相等D.整个原子的质量主要集中在原子核上8.下图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图，回答下列问题：（1）A、B、C属于离子的是（填写选项序号）。（2）若D表示