2019-2020年高考化学二轮复习专题02物质的量教案鲁科版

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1、2019-2020年高考化学二轮复习专题02物质的量教案鲁科版教学目标知识技能：1、掌握物质的量及其单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。2、掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状态下）之间的相互关系。过程与方法：通过基本计算问题的讨论，培养学生的计算思维能力。情感态度与价值观：在阿伏加德罗定律的应用上，着重掌握有关比例的数学思想。教学重点：物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系教学难点：阿伏加德罗常数的计算教学过程：【引入】今天我们复习化学常用计量。【提问】科学家引入物质的量这个物理量的意义是什么？【再问】谁来说说物质的

2、量是怎样联系宏观和微观的？学生活动回答：把质量、体积等宏观物理量和微观的微粒个数联系起来。回答：主要通过以物质的量为核心物理量建立的下列关系图，把微粒数、物质质量、气体标准状况下的体积、溶液的物质的量浓度等相互关联起来。归纳：小结：物质的量及其单位摩尔的作用实际是联系宏观和微观的桥梁。【提问】下列叙述是否正确？（1）摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。（2）1mol氢的质量为1g，它含有阿伏加德罗常数个氢分子。（3）氧气的摩尔质量为32g，氧气的分子量也为32g。（4）12g碳-12所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒。思考，回答

3、：（1）不正确，并非所有物质均含有分子。（2）不正确，不能说1mol氢，应指明微粒名称。（3）不正确，摩尔质量的单位为g·mol-1，分子量没有单位。（4）正确【提问】在应用摩尔这个单位时，应注意什么？回答：（1）摩尔只能用来表示微粒的集体数目；（2）必须指明微粒的具体名称。【讲解】微粒可以是真实的，如：1mol水分子；也可以是假想的，如：1molNaCl，表示1molNa+和1molCl-的特定组合。【提问】在化学反应中，下列叙述正确的是：A．反应物的物质的量之和一定等于各生成物的物质的量之和B．反应前原子的物质的量之和一定等于反应后原子的物质的量之和C．反应前各物质的摩尔质量之和一定等于

4、反应后生成物的摩尔质量之和D．在同温、同压下，反应前气体体积之和一定等于反应后气体体积之和思考，回答：A．不正确，因为化学反应前后，分子数是可能发生变化的。B．正确，因为原子是化学变化中的最小微粒。C．不正确，因为分子是变化的，分子量很可能变化，摩尔质量也随之变化。D．不正确，因为在同温、同压下，气体的体积随分子数变化。【小结】化学反应的实质是分子组成、分子结构发生了变化。【提问】质量守恒定律从宏观和微观两方面的涵义是什么？回答：在宏观上，反应物的总质量等于生成物的总质量；从微观上，反应物中原子的种类和总个数（或总物质的量）等于生成物中原子的种类和总个数（或总物质的量）。【强调】物质的质量守

5、恒定律在化学计算中有很重要的应用，需要大家努力掌握应用守恒的计算技巧。【过渡】下面让我们再讨论一下有关气体摩尔体积的问题。【提问】什么是气体摩尔体积？回答：标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。【再问】标准状况的涵义是什么？回答：273K，1.01×105Pa，或0℃，1atm。提问：老师，标准状况下三氧化硫是气体吗？【强调】气体摩尔体积不适用于非标准状况的气体及液体、固体。【反问】谁知道这个问题？回答：三氧化硫的熔点为16℃，标准状况下当然是固体。【提问】有关气体问题的最重要的一个定律就是阿伏加德罗定律，谁来叙述一下该定律的内容？回答：同温、同压下，同体积的气体具有相同的分子

6、数。【讲解】阿伏加德罗定律适用于任何状态下的气体，可归纳为：pV=nRT具体应用有：（1）同温、同压下，体积比等于物质的量之比；（2）同温、同体积下，压强比等于物质的量之比；（3）同温、同压下，密度比等于摩尔质量（分子量）之比。【板书并讲解】根据pV=nRT和n=m/M得：pV=（m/M）RTpM=（m/V）RTpM=ρRT因此，同温、同压下，气体的密度之比等于摩尔质量（分子量）之比。提问：为什么同温、同压下，密度之比等于摩尔质量（分子量）之比？【引导小结】气体分子量计算的常用公式：①气体的摩尔质量=标准状况下气体密度×22.4。②同温、同压下，气体的分子量与气体的密度成正比。③混合气体的平

7、均摩尔质量=混合气体总质量÷混合气体的总物质的量。回忆、归纳、小结：（1）M=ρ0×p22.4（2）M=ρA×MA（3）M=Σm/Σn【提问】下列说法正确的是：A．1mol任何物质在标准状况下的体积都约是22.4LB．0.5mol氢气的体积为11.2LC．在标准状况下，各为1mol的二氧化硫、三氧化硫的体积均约为22.4LD．在20L恒容密闭容器中，充入1mol的氮气和3mol氢气，达平衡后有0.5mol的氮