[例题解析]饱和溶液与不饱和溶液

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1、饱和溶液与不饱和溶液1．打开汽水瓶盖有气泡逸出。根据汽水中二氧化碳溶解情况分析，下列说法错误的是()(A)溶质减少(B)浓度变小(C)溶解度减小(D)饱和溶液变成不饱和溶液分析气体在水中的溶解能力受压强和温度的影响，“打开汽水瓶盖”说明影响二氧化碳溶解能力的压强有变化，温度没有发生变化。汽水瓶内的压强大于外界大气压，打开汽水瓶盖，压强由大变小。选项A，说法正确。打开汽水瓶盖，有气泡逸出，说明溶质的质量减小。选项B，说法正确。因溶质的质量减小，溶液质量减小，而水的减少量不与溶质减少量同比例，因此溶液的浓度减小。选项C，说法正确。气体的溶解度在温度不变的情况下，随压强的增大而增大。本题

2、压强减小，溶解度减小。选项D，说法不正确。虽然打开汽水瓶盖后，溶液中溶质的质量、溶质的质量分数、溶解度都减小，并不意味由饱和溶液变成了不饱和溶液。此时，溶液仍饱和，与原来的饱和溶液相比，只不过是不同压强下的两种饱和溶液．本题的正确选项为D。2．在实验室中，为了使不饱和澄清石灰水变成饱和溶液，下列操作正确的是()。　(A)将石灰水冷却　　　　　　　(B)通入二氧化碳气体　(C)加入氢氧化钙粉末搅拌后静置(D)添加适量的水分析饱和溶液与不饱和溶液间转化的方法：改变溶质、溶剂的量或者改变温度。①改变溶质的量不饱和溶液饱和溶液同理，饱和溶液可以采用减少溶质的方法，得到不饱和溶液。然而，从溶

3、液中得到溶质的过程需要蒸发、降低饱和溶液的温度等操作，实际操作繁琐，并涉及溶剂、溶解度的改变。因此，一般不采用减少溶质的方法。②改变溶剂的量不饱和溶液饱和溶液③改变温度对于溶解度受温度增大而增大的物质：不饱和溶液饱和溶液温度降低，溶解度变小，可以变成低温时的饱和溶液；温度升高，溶解度变大，可以变成高温时的不饱和溶液。对于溶解度受温度增大而减小的物质，操作正好相反。总结：5①对于溶解度受温度增大而增大的物质（大多数物质）不饱和溶液饱和溶液②对于溶解度受温度增大而减小的物质[少数物质，如Ca(OH)2]不饱和溶液饱和溶液解　选项A，将石灰水冷却，石灰水的溶解度随温度降低而增大，不饱和溶

4、液变得更不饱和。选项B，通入二氧化碳气体，CO2与Ca(OH)2反应，消耗溶质Ca(OH)2的质量，溶液变得更不饱和。选项C，加入氢氧化钙粉末搅拌后静置，使不饱和溶液变成饱和溶液。选项D，添加适量的水，溶液变得更不饱和。本题的正确选项为C。说明　“知识的应用”中的第1题也用同样方法解题。3．要使20℃时的硝酸钾饱和溶液的浓度发生改变，可采取的措施有()①升高温度至30℃②降低温度③加入2g硝酸钾④加入2g水⑤蒸发掉2g水，再恢复到20℃　(A)②④　　(B)①④　　(C)②③　　(D)②⑤分析①升高温度至30℃，硝酸钾的溶解度增大，溶液变成30℃时的硝酸钾不饱和溶液，但是没有增加溶

5、质和溶剂的质量，其浓度无变化。②降低温度，硝酸钾的溶解度减小，溶液中有硝酸钾晶体析出，其浓度变小。③加入2g硝酸钾，因溶液已饱和，加入的硝酸钾不会继续溶解，其浓度无变化。④加入2g水，因增加了溶剂的量，其浓度变小。⑤蒸发掉2g水，再恢复到20℃，有硝酸钾晶体析出。但由于温度没变，所以溶解度也不变。溶液仍为20℃时的饱和溶液，其浓度无变化。本题的正确选项为A。4．30℃时，Ca(OH)2在水中的溶解度为0.16g/100g水。在此温度下，实验小组为制备饱和的澄清石灰水，称取2.8g生石灰，放入1000g水中，充分搅拌后冷却至30℃，过滤得到的澄清石灰水中，溶质的质量()　(A)等于2

6、.8g(B)大于2.8g(C)小于1.6g(D)等于1.6g分析对于溶液中涉及Ca(OH)2的习题，首先要明确Ca(OH)2是一种微溶于水的物质，且它的溶解度随温度的升高而减小。本题的已知条件有：①30℃时，Ca(OH)2在水中的溶解度为0.16g／100g水；②现把2.8g生石灰放入1000g水中，充分搅拌后冷却至30℃得澄清石灰水。关键词是“过滤”，说明有未溶解的Ca(OH)2，解题的突破口即在此。解　因生石灰与水反应生成熟石灰，反应的化学方程式为CaO＋H2O—→Ca(OH)2，则2.8g生石灰生成Ca(OH)2消耗了部分溶剂，所得澄清石灰水中的溶剂小于1000g。根据30℃

7、C时，SCa(OH)2＝0.16g/100g水，以1000g溶剂计算：5现因m剂小于1000g，则m质小于1.6g。本题的正确选项为C。5．在室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10g水后，固体全部溶解。下列判断正确的是()(A)加水前一定是饱和溶液(B)加水前可能是饱和溶液(C)加水后一定是饱和溶液(D)加水后一定是不饱和溶液解　抓住题目中的关键词，分析和判断氯化钠溶液的变化。室温下，一定质量的氯化钠溶液→无法确