离子共存问题讲解及口诀

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1、初三化学离子共存问题一.离子间相互反应不能大量共存1.相互结合生成沉淀。如：Ba2+和SO42-，Ag+和Cl-，Cu2+和OH-。2.相互结合形成挥发性物质。如：H+和S2-、HS-、CO32-、HCO32-、SO32-、HSO3-等。3.离子间相互结合成弱电解质。如：H+和OH-、PO43-弱酸根等。4.弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应。如：S2-和Al3+，Fe3+和CO32-。5.离子间发生氧化还原反应。如：Fe3+和S2-、I-，MnO4-和Fe2+、S2-、I-、SO32-等。6.离子间相互结合形成络离子。如：Fe3+与

2、SCN-形成[Fe(SCN)]2+络离子二.特殊条件要求某些离子不能大量共存1.无色溶液中，则有色离子不能大量共存：如:Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-均是有色离子。2.强酸性溶液，则非强酸根离子、OH-不能大量共存。如：PH=1的溶液中,OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、PO43-、HPO42-、S2O32-等不能大量存在。3.强碱性溶液中则H+、酸式根(如HCO3-、HSO3-、HS-)、非强碱的阳离子不能大量共存。如：PH=13的溶液中,H+、Cu2+、HCO3-等不能

3、大量共存。4.具有较强氧化性微粒的溶液中，还原性离子不能大量共存。如：有MnO4-离子大量存在的溶液中，I-、Fe2+、S2-、Br-和SO32-等不能大量共存。5.具有较强还原性微粒的溶液中，氧化性离子不能大量共存：如在有I-离子大量存在的溶液中，Fe3+、MnO4-、H++NO3-和ClO-等不能大量共存。6.其它特殊条件，如：①加入铝能放出H2的溶液中②“水电离产生的[H+]水=1×10-13mol/l(或[OH-]水=1×10-13mol/l)的溶液中”③“水电离产生的[H+]水[OH-]水=1×10-26mol/l的溶液中”④

4、“在水的电离度为1.8×10-13%的溶液中”以上条件均可有两种情况,即既可是强酸性溶液也可以是强碱性溶液。④稳含条件:如“PH=1的溶液中,Ca2+.Fe2+.K+.NO3-”,粗看它们相安无事但酸性溶液中有NO3-即相当于有HNO3,具有强氧化性,Fe2+不能大量存在。附１中学阶段中涉及常见的强酸和强碱有:强酸:HCl、HBr、HI、HNO3、H2SO4、HClO4，除此外常见的酸为非强酸。强碱:LiOH、NaOH、KOH、RbOH、CsOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2，除此外常见碱为非强碱。附2.溶解性口诀:   　　　　　 

5、             解释:钾钠铵硝样样溶     指:所有的钾盐.钠盐.铵盐和硝酸盐均溶于水.         磷酸二氢盐相同     指:所有的磷酸二氢盐均可溶于水.         氯盐不溶银亚汞     指:氯盐除了银盐和亚汞盐不溶外,其它氯盐均溶于水         硫酸铅钙钡和银     指:硫酸盐除了铅钙钡盐不溶外,其它硫酸盐均溶于水         其它末及也不溶     指:以上没有提及的各种盐也不溶于水 解题指导1．首先必须从化学基本理论和概念出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件。在中学化学中要求掌握的

6、离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化反应，以及在一定条件下一些微粒（离子、分子）可形成络合离子等。“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出。因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。2.审题时应注意题中给出的附加条件   ①酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH－）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。②有色离子MnO4－，Fe3＋，Fe2+，Cu２＋，Fe（SCN）２＋。③MnO4－，NO3－等在酸性条件下具有强氧化性。④

7、S2O3２－在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。3．审题时还应特别注意以下几点：（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2＋与NO3－能共存，但在强酸性条件下(即Fe2＋、NO3－、H＋相遇)不能共存；MnO4－与Cl－在强酸性条件也不能共存；S2－与SO32－在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存。(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH－)、强酸(H＋)共存。如：　　　　HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O　　　(H

8、CO3－遇碱时进一步电离)　　　　HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O例题分析:[例1]下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：　　　A．K＋、Ag＋、NO3－、Cl－　　　　　　B．Ba2＋、Na＋、CO